下列關(guān)于K和K⁺性質(zhì)的敘述中，正確的是：

    A、它們都是強還原劑

    B、它們的電子層數(shù)相同

    C、它們都顯堿性

    D、它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）

下列敘述中正確的是：

A、化學鍵只存在于分子之間

B、化學鍵只存在于離子之間

C、化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用

D、化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是：

A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化    

B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化    

C、元素的化合價呈周期性變化  

D、元素原子半徑呈周期性變化

與強酸和強堿都能反應(yīng)的離子是：

    A、HCO₃^-     B、NO₃^-     C、Mg²⁺      D、Cl^-

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、H₂O        B、CaCl₂         C、KOH        D、Cl₂

下列各組離子為無色，且在溶液中能大量共存的是：

    A、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-        B、Na⁺、H⁺、OH^-、CO₃^2-

    C、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-        D、Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列各對物質(zhì)中,互為同素異形體的是:

    A、O₂和O₃                 B、H₂O和H₂O₂ 

    C、¹H和²H                 D、SO₂和SO₃

下列氣體排入大氣中，不會造成空氣污染的是：

    A、SO₂         B、N₂        C、CO       D、Cl₂

將2.44g BaCl₂? xH₂O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl^- 恰好能與50ml 0. 1mol/L的AgNO₃溶液完全反應(yīng)。計算：

（1）2.44g BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量；（3分）

（2）2.44g BaCl₂?xH₂O的相對分子質(zhì)量；（2分）

（3）BaCl₂?xH₂O中的x的值。（2分）

（8分）有一瓶無色氣體可能有H₂S、CO₂、HBr、Cl₂、SO₂中的一種或幾種（H₂S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液也有白色沉淀生成。

（1）從實驗可知，原氣體中肯定有____________   ；肯定沒有_______________    。

     不能肯定是否含有                   。

（2）對可能含有的成分，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中氣體通過的各試劑的作用（用文字表示所用試劑先后順序及其作用，用→表示氣體流向）。

    氣體→                                                             。