（06年上海卷）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；

C₁數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min―5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

（06年上海卷）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；

C₁數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min―5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

（08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（    ）

       A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

       B.A、B兩元素原子通過共價(jià)鍵形成的化合物BA₂

      C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

      D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

（06年上海卷）(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④―般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

a．元素①的單質(zhì)                              b．元素②的單質(zhì)

c．元素①②形成的合金                    d．無法判斷

（06年上海卷）(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④―般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

a．元素①的單質(zhì)                              b．元素②的單質(zhì)

c．元素①②形成的合金                           d．無法判斷

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：__________>__________(用化學(xué)式表示)。

（08年四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：__________>__________(用化學(xué)式表示)。

（06年上海卷）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．a(chǎn)―b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c―d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a(chǎn)―d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d―e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－

（06年上海卷）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．a(chǎn)―b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c―d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a(chǎn)―d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d―e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－