（05年天津卷）（19分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

請回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則                         ，若低于30℃，則                             ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                             。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                                        。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                               雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃（％）＝                        

（05年天津卷）（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱
ΔH＝                                          。

（3）寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：                      。

（05年天津卷）（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C₅₇H₁₀₆O₆。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

（1）寫出B的分子式：                               。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：                              ；C的名稱是            。

（3）寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                     。

Ⅱ.RCH＝CHR′與堿性KMnO₄溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：

RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH₂反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體。當D和E的混合物與堿性KMnO₄溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：

HCOOC－(CH₂)₁₀－COOH    CH₃－(CH₂)₇－COOH

HCOOC－(CH₂)₇－COOH    CH₃－(CH₂)₄－COOH

（4）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：                                               。

（5）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：                                   。

（6）寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡式：                                   。

(05年天津卷)（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A            ，B          ，C           。

（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

                              ，                                   。

（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     

（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：                                            。

（05年天津卷）下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（）

A  銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

B  在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

C  不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D  在250mL 燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液

（05年天津卷）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A  陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B  電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C  電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D  電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

（05年天津卷）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A  陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B  電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C  電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D  電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

(05年天津卷)下列敘述正確的是（ ）

A  反應(yīng)Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

B 反應(yīng)：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBrBrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O  僅涉及消去反應(yīng)類型

C  10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（設(shè)溶液總體積不變）

D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（設(shè)溶液總體積不變）

（05年天津卷）下列敘述正確的是（）

A  反應(yīng)Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

B 反應(yīng)：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBr

BrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O  僅涉及消去反應(yīng)類型

C  10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（設(shè)溶液總體積不變）

D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（設(shè)溶液總體積不變）

（05年天津卷）下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）

A  用過量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋

B  將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中少量O₂

C  用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃