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(08六都中學模擬)常溫下,下列有關敘述正確的是()

A.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

B.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=0.99×10-6mol/L

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4)大小順序①=②>③

D.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20mL

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(08年寧夏卷)為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為      

      ;(鐵的相對原子質量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       ;

②方案二     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       。

 

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(08六都中學模擬)某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金,下列說法正確的是()

A.常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應,最多可放出0.6 mol H2

B.常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應,最少可放出0.45 mol H2

C.常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應,放出H2的物質的量在0.45 mol~0.6 mol之間

D.常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應,放出H2的物質的量在0.45 mol~0.6 mol之間

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(08六都中學模擬)某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產生,則原氧化物是( )

 A.Al2O3         B.MgO      C.SiO2     D.P2O5

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(08六都中學模擬)對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H <0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()

A.點a處的正反應速率比點b處的大

B.點 c處的正反應速率比逆反應速率大

C.點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大

D.其他條件不變,773K下反應至t1時刻,此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大

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(08六都中學模擬)下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內,H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率,下列敘述正確的是()

 

A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出

B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性

C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在

D. 在pH為6.37及10.25時,溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]

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(08六都中學模擬)下列有關實驗的敘述正確的是()

A.濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

B.用pH試紙測定溶液pH時,pH試紙不應事先潤濕

C.配制一定物質的濃度的溶液時,選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D.中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯,可多滴幾滴指示劑

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(08六都中學模擬)含有2~5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表:

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(℃)

-88.6

-42.1

-0.5

36.1

燃燒熱(kJ?mol1)

1560.7

2219.2

2877.6

3535.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是()

A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系

C.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點逐漸升高

D.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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(08六都中學模擬)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為:

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

⑵ 除去反應混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O   MnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是()

A.步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B.步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉移0.8mol電子

C.電解時MnO2在陽極處產生

D.硫酸在生產中可循環(huán)使用

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(08六都中學模擬)常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.含有大量S2的溶液:ClO、Na、Cl、CO32

B.無色澄清溶液:MnO4、SO42、K+、Fe3+

C.能使pH試紙變紅的溶液:NH4、Na、SO42、Fe3+

D.水電離產生的c(H)=1×10-12mol/L的溶液:HCO3、NH4、Cl、Ca2+

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