已知自然界中氧的同位素有¹⁶O_、¹⁷O_2、¹⁸O₂ ,氫元素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水共有______種.

元素A的單質(zhì)能與H₂化合生成H_xA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gH_xA氣體的體積是5.6L。含有5.1g H_xA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：

（1）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_____________，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是_________元素。

（2）A的最高價(jià)氧化物是_____________，室溫下呈_______態(tài)，其分子由_________鍵結(jié)合而成。

（3）寫出H_xA的電子式__________________。

（4）H_xA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：

  A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)________________；

②E與B形成的化合物_________________；

③A、B、E形成的化合物___________________；

④D與E形成的化合物_____________________；

⑤D、C、E形成的離子化合物_____________________；

⑥A₂B的電子式___________________。

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Na₃N的電子式是_____________________，該化合物是由____________鍵形成的。

（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成_____________種鹽，其電子式是___________________________。

（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)__________r(N^3―)（填“>”、“=”或“<”）。

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：_________________；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因是：________________________________________________。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。

（3）AlCl₃具有以下_________性質(zhì)（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

     ①液化       ②揮發(fā)        ③升華

1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆,下列錯(cuò)誤的是

A、N₅⁺共有34個(gè)核外電子               B、N₅⁺中氮原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合

C、化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1        D、化合物N₅AsF₆中F化合價(jià)為-1

下列敘述中正確的是                           

A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B、具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

C、具有離子鍵的化合物是離子化合物

D、化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是                   

A、氯化氫溶于水      B、加熱氯酸鉀使其分解    

C、碘升華            D、氯化鈉溶于水

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。

④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

上述各種說(shuō)法正確的是                                  

A、①②⑤正確               B、都不正確       

C、④正確，其他不正確       D、僅①不正確

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是

A、K          B、Ca            C、I               D、Ne