有A.B.C.D.E五種微粒：

①A微粒核內(nèi)有14個中子，核外M電子層上有2個電子；

②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；

③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；

④D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性；

⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。

依次寫出A.B.C.D.E各微粒的符號

          、          、          、          、           ；

下列敘述中，正確的是

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動

B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層

C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

D. 化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

下列變化過程中，共價鍵被破壞的是

   A  燒堿溶于水            B  氯化氫氣體溶于水

   C  二氧化碳變成干冰      D  碘溶于酒精

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是

A  HCl     MgCl₂    NH₄Cl       B  H₂O     Na₂O      CO₂

       C  CaCl₂    NaOH     H₂O         D  NH₃     H₂O      CO₂

右圖是周期表中短周期的一部分，A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

A  B為第二周期的元素

B  C為VA族元素

C  三種元素A可以為金屬元素

D  C是化學性質(zhì)最活潑的非金屬

已知A.B.C三種短周期元素可以形成化合物AB₂、CA₂，則A一定為

   A  金屬元素              B  非金屬元素

     C  IA族元素              D  IVA族元素

某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是：

（A）第1、2或3周期元素        （B）最高正化合價為+2 

（C）IIA族元素                （D）金屬元素

A.B.C.D是同周期元素，A.B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C.D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

（A）E、C.D.B.A                   （B）D.B.C.A.E

（C）E、B.A.D.C                   （D）A.B.C.D.E

A.B.C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A.B.C三種元素是

（A）Mg、Al、B    （B）Li、Be、Mg    （C）N、O、S    （D）O、F、Cl

A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA₂在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA₂是

（A）CaCl₂          （B）CaF₂              （C）NO₂           （D）CO₂