反應(yīng)4NH₃(g)+50₂(g)4N0(g)+6H₂0(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH₃減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

  A．NO：0．001 mol?L^-1     B．H₂0：O．002 mol?L^-1

  C．NH₃：0．002 mol?L^-1    D．0₂：O．00125 mol?L^-1

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是

  A．v(A)=O．15 mol／L?min    B．v(B)=O．6 mol／L?min

  C．v(C)=O．3 mol／L?min     D．v(D)=O．1 mol／L?min

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為O．1 mol?L^-1，O．3 mol?L^-1，O．2 mol?L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

   A．Z為0．3 mol?L^-1     B．Y₂為O．35 mol?L^-1

   C．X₂為O．2 mol?L^-1    D．Z為O．4 mol?L^-1

下列不能證明反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

  A．單位時(shí)間內(nèi)每生成3 mol H₂，必定同時(shí)生成2 mol NH₃

  B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N―H鍵斷裂

  C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化      

D．混合氣體質(zhì)量不再變化

下列不能證明反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

  A．單位時(shí)間內(nèi)每生成3 mol H₂，必定同時(shí)生成2 mol NH₃

  B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N―H鍵斷裂

  C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化      

D．混合氣體質(zhì)量不再變化

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是

  A．反應(yīng)混合物的濃度  B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 

C．正、逆反應(yīng)速率    D．體系的壓強(qiáng)

兩氣體a、b分別為O．6 mol與0．5 mol。在O．4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+bmc+d，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，此時(shí)，c為O．2 mol。又知在此時(shí)d的平均速率為O．1 mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是

  A．m值為1                              

B．b的轉(zhuǎn)化率為20％

  C．a(chǎn)的平均反應(yīng)速率為O．1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，c(H₂)=O．5 mol?L^-1，c(HI)=4 mol?L^-1，則NH₃的濃度為 

   A．3．5 mol?L^-1    B．4 mol?L^-1     C．4．5 mol?L^-1       D．5 mol．L^-1

在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y3Z+R(均為氣態(tài))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，Z的濃度為m mol?L^-1，若維持容器體積的溫度不變，按下列四種配比作為起始反應(yīng)物進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，Z的濃度仍為m mol?L^-1的是

  A．4 mol X+2 mol Y 

B．3 mol Z+1 mol R

  C．2 mol Z+1 mol Y+3 mol Z+1 mol R

D. 1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R