質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下

A、反應(yīng)（1）放出的熱量多        B、反應(yīng)（2）放出的熱量多

C、（1）（2）放出的熱量一樣多   D、無法比較兩個反應(yīng)放出的熱量

在一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)  達到平衡標志的為

A  C生成速率與C分解速率相等。                             

B  單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB

C  A、B、C的濃度不再變化。

D  A、B、C的壓強不再變化。

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

  A、在炭粉中加入KCl0₃，點燃時燃燒更為劇烈

  B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

 C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 

A、 (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1         B、 (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1
C、 (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1          D、 (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)           B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)                   D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是

A、加熱                   B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量硫酸銅溶液     D、不用鐵片，改用鐵粉

下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是

A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

下列說法中，正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生

C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行

D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)