根據(jù)電子排布的特點，F(xiàn)e在周期表屬于

    A．s區(qū)           B．p區(qū)          C．d 區(qū)           D．ds區(qū)

在下列各組中，只要混合物的物質(zhì)的量總和不變，按任意比混合， 完全燃燒所消耗的O₂的總量不變的是

  A．甲烷、甲醇、甲醛           

B． 甲醇、乙醇、丙醇

    C．乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH₂=CH-C≡CH）     

    D．乙醇、乙烯、丙稀酸（CH₂=CH-COOH）

下列說法正確的是                               

    A．X^m+和Y^n―與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者。

  B．NaF和MgF₂中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者。

  C．O和O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者。

  D．PH₃和H₂S的穩(wěn)定性，前者大于后者。

NH₄⁺離子的空間構(gòu)型是               

   A. 平面正方形      B. 三角錐形       C.正四面體     D. 八面體

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

   A．ls²2s²2p⁶3s²3p³   B. 1s²2s²2p³    C.1s²2s²2p⁵    D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl₃），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是

　  A．②③⑤    B．②③    C．①    D．①③④

x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知

   A. x的原子半徑大于y的原子半徑     

   B. x的第一電離能小于y 的第一電離能

   C. x的金屬性大于y的金屬性   

   D. x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

    A．直線形；三角錐形      　　　  B． V形；三角錐形
　  C．直線形；平面三角形    　　　  D． V形；平面三角形

下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是   

    A．Na₂O₂     B．NaOH     C．Na₂O       D．MgCl₂

下列各分子中所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)的是
　 A．BeCl₂       B．PCl₃     C．PCl₅           D．H₂O