可逆反應2NO₂2NO+O₂,在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

  ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

  ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

  ③NO₂.NO.O₂ 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)  

A.①④⑥          B.②③⑤        C.①③④     D.①②③④⑤⑥

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P（紅磷，s）= P₄(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）= 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D.己知C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H₁     C(s)+1/2 O₂(g)= CO(g)；△H₂ 則△H₁>△H₂

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是      

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^- - 2e^- = Cl₂ ↑

B.氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e^- = Cu²⁺

D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e^- = Fe²⁺

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有關此電池的推斷正確的是

A.電解質溶液中電子向正極移動    B.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

C.通乙烷的電極為負極            D.參加反應的O₂和C₂H₆的物質的量之比為2:7

下列說法正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

C.電解池的反應屬于自發(fā)過程

D.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

下列說法中正確的是

A.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等

B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D.某可逆反應的化學平衡常數(shù)K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大

下列說法正確的是

  A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大；

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)；

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率。

下列對反應熱的描述，不正確的是

A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量           

B.凡是放熱反應發(fā)生時都不需加熱

C.化學反應一般都伴隨著能量的變化

D.吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂ 2NO＋O₂，經過一定時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol?Ｌ^－1，O₂的濃度為0.12 mol?Ｌ^－1，且各物質的濃度不再發(fā)生變化，

   求：（1）NO₂的起始濃度?

      （2）此時NO₂的分解率?