已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為  

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是

  ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

  ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

  ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

  ⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確

  A．④⑤            B．①④          C．②③⑤          D．②⑤

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為 

   A．5：1            B．6：1          C．10：1           D．11：1

25℃時，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL  pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^-的物質的量恰好等于Na⁺的物質的量，則a + b的值是 

  A. 15              B. 14            C. 13              D. 不能確定

某強酸的pH= a ，強堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V₁與堿溶液體積V₂的正確關系 

    A．V₁=10²V₂               B．V₂=10²V₁       C．V₁=2V₂           D．V₂=2V₁

常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH是 

   A．1.7             B．12.3           C．12             D．2

現(xiàn)有強酸甲溶液的pH＝1，強酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質的量濃度之比不可能的是 

　　A．2∶1　　　     B．5∶1　　      C．10∶1　　　     D．20∶1

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c（H^＋）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

對于溶液的酸堿性說法正確的是                                         

   A．c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性       B．pH等于7的溶液一定呈中性

   C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性