將等體積的4×10^-3mo1?L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1?L ¹ K₂CrO₄混合，有無Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生? (已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12 )。

某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I

表Ⅱ

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是                      。

(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的(填序號，且選出全部合理的)，其作用是        .

(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的         (填序號，且選出全部合理的)，控制pH＝5的目的是             。

(4)步驟⑤要得到無水CuCl₂，應(yīng)控制的一定條件是                               。

(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：                    。

水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。

（2）將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積比為__________________。

（3）已知A_nB_m的離子積為[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。

將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為                 

A．①②③④  B．.③④①②  C．④③①②    D．②①④③

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄²的水解程度大于電離程度，對于平衡：

HPO₄^2-+H₂OH^＋ + PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H^＋）、c（PO₄^3－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是 

A. 加水        B. 加熱      C. 加消石灰      D. 加硝酸銀

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂減少的是

   A. Na₂CO₃溶液       B. AlCl₃溶液     C. NaOH溶液      D. CaCl₂溶液

鋁和鎵的性質(zhì)相似，例如它們對應(yīng)的M(OH)_3，都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al₂O₃中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al₂O₃）時，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入適量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為

A.鎵酸酸性強于鋁酸                  B.鋁酸酸性強于鎵酸

   C.鎵濃度小，所以不沉淀              D.Al(OH)₃是難溶物

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）  

   A．有AgCl沉淀析出　　              B．無AgCl沉淀  

 C．有沉淀，但不是AgCl              D．無法確定

寫出難溶電解質(zhì)PbCl₂、AgBr、Ba₃(PO₄)₂、Ag₂S的溶解平衡表達式或溶度積表達式錯誤的是

    A．PbCl₂(s)  Pb²⁺+2Cl^―；    Ksp==c(Pb²⁺)?c(Cl^―)²

B．AgBr(s)  Ag⁺+Br^―；      Ksp==c(Ag⁺)?c(Br^―)

C．Ba₃(PO₄)₂(s)  3Ba²⁺+2PO₄^3―；Ksp==c(Ba²⁺)³?c(PO₄^3―)²

D．Ag₂S(s)  2Ag⁺+S^2―；    Ksp==c(Ag⁺)?c(S^2―)