某溫度下，向某密閉容器中加入相對(duì)平均分子質(zhì)量為8.5的N₂和H₂的混合氣體4mol使之反應(yīng)合成氨，達(dá)平衡后測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m。保持溫度不變，只改變起始物質(zhì)的加入量使反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m。

若N₂、H₂、NH₃的加入量分別用x、y、z表示，則x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足：

①溫度、體積恒定時(shí)，若x＝0，y＝0，則z＝            ；

溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x＝0，y＝0，則z                ；

②溫度、體積恒定時(shí)，若x＝0.75mol，則y＝       ，z＝         ；

溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x＝0.75mol，則y＝         ，z          ；

 ③溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是：            。

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)x=__________。

(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是____________(填寫(xiě)字母序號(hào))

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)       

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)           

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

(4)在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人__________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)___________(用含a的式子表示)

某化學(xué)反應(yīng) 3 A  2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn) 1 ，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_(kāi)______ mol /（L?min）

（2）在實(shí)驗(yàn) 2 ，A 的初始濃度 C₂  _______ mol / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是____________________________

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃ ____v₁ (填 ＜、＞或＝)，且C₃ ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是 ______________________

可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5   

B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3

C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol;    乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2  mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol  n[H_2,O(g)]＝1 mol.

達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說(shuō)法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

可逆反應(yīng)：A₂(？)  +  B₂（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是                      

    A．A₂、B₂及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A₂、B₂至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＞0

下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是

A平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m＋n/a＋b

B用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/m

C物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變

D單位時(shí)間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時(shí)有x mol B生成

將氣體A₂和B₂等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c(A₂)=0.58mol/L，則c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的分子式為

A．AB₂      B．A₂B₄      C．AB      D．A₂B