城市居民使用的石油氣的主要成分為丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)是

A．丙烷與丁烷    B．乙烷與丙烷    C．乙烷與戊烷  D．戊烷與己烷

重結(jié)晶過程中如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少，對有機物的溶解性比較強，那么過濾后

A．有機物仍然在濾液中        B．雜質(zhì)在濾液中

C．有機物停留在濾紙上        D．雜質(zhì)停留在濾紙上

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：   N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)在某時刻t時，n _t  (N₂) = 13mol，n _t(NH₃) = 6mol，計算a的值

（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。

 （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平) =       。（最簡整數(shù)比）

 （4）原混合氣體中，a∶b =               。

 （5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=             。

（1）在實驗室中作小型實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為的圓柱形容器，使壓強為P，然后將整個體系用加熱器加熱到280℃，發(fā)生如下反應(yīng)，若平均每分鐘生成0.5 mol的C，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kJ的熱量．（簡述推理過程）

　　答：_________________________________________．

（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為P，然后加熱到280℃使反應(yīng)開始．為了維持恒溫280℃，反應(yīng)開始后，應(yīng)繼續(xù)加熱還是進行冷卻?（設(shè)容器表面散熱速率不變）

　　平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量．（簡述推理過程）

　　答：________________________________________．

（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新達到平衡時，C的體積分數(shù)_________．

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol?L^-1稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個反應(yīng)的速率表示正確的是

A．鐵的反應(yīng)速率是0.5mol?L^-1?min^-1

B．硫酸的平均反應(yīng)速率是0.5mol?L^-1?min^-1

C．硫酸亞鐵的平均反應(yīng)速率是0.5mol?L^-1?min^-1

D．氫氣的反應(yīng)速率是0.5mol?L^-1?min^-1

合成氨反應(yīng)為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)  

A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

在373 K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol?L^－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol?L^－1?s^－1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N₂O₄　0. 25mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

(3)反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達到平衡時，C的濃度為W mol?L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol?L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol?L^－1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol?L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol?L^－1。