硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)

物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小

化學性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

2、將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O＝  (NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1Na₂CO₃的主要作用是                                  。

（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                                                     

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、 　　　　　　、 　　　　　。

（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      。

操作對比：

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：

                                                            ；

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是                                       ；

           水浴加熱是為了                                          ；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到                    時，停止加熱。

為什么不能蒸干？                                                            

那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①從CuSO₄溶液得到膽礬晶體：                                               。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：                                            

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                               。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

（1）這種過濾方式稱為：                     

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個優(yōu)點是：                      。

（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？

為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH₄^＋、Fe²⁺、SO₄^2－，

（1）甲同學提出可以用濕潤的               試紙、稀鹽酸和             溶液檢驗出這三種離子。

（2）乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑              來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：                                                      。

但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學仔細思考后認為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：                        。

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。

稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。

（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋（        ）=    Mn^2＋ ＋      Fe^3＋ ＋     H₂O

（2）本實驗的指示劑               。

A、酚酞    B、甲基橙   C、石蕊   D、不需要

（3）KMnO₄溶液置于           （酸式、堿式）滴定管中

（4）終點顏色的變化:                                      。

（5）產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為                      。

化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

試管  圓底燒瓶  集氣瓶  燒杯  普通漏斗  量筒  分液漏斗  長頸漏斗  導管  橡膠塞  橡皮管

Ⅱ．（11分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：＿＿＿＿。

（2）硫酸溶液過稀會導致＿＿＿＿。

（3）采用水浴加熱的原因是＿＿＿＿。

（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。

（5）溶液趁熱過濾的原因是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿。

用硫酸亞鐵和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，理論上硫酸亞鐵和硫酸銨的物質(zhì)的量之比應為                。實際上常使硫酸亞鐵稍過量，其目的是防止                                        。

制備硫酸亞鐵銨的實驗中，向新制的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液時，常會出現(xiàn)黃色。產(chǎn)生黃色的原因有兩個：一是溶液的pH較     (填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸銨溶液中含有             。可采取的相應措施：一是                  ；二是                                 。

實驗室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO₄?7H₂O)。

(1)取稍過量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應，鐵屑要稍過量的原因是          

            ；

(2)過濾的目的是            右圖過濾裝置中的錯誤之處是                          ；。

(3)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至      ，再冷卻至室溫，不能把濾液加強熱蒸干的原因是                                        ；

(4)用玻璃棒把固體移入一個新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是                            。

寫出五個經(jīng)一步反應即可得到硫酸亞鐵的化學方程式(同類反應只能寫一次)。

(1)                                                           

⑵                                                       

(3)                                                       

(4)                                                        

 (5)                                                        ．

用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應結(jié)束后，需將反應液進行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是 

  A．將普通漏斗改為分液漏斗    B．將漏斗預熱，進行熱過濾

  C．增加濾紙層數(shù)              D．向溶液中加一些稀硫酸