下列各組化合物或粒子的性質(zhì)的比較中，正確的是

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄②堿性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂�、鄯�(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃　

④還原性：F^－＞Cl^－＞S^2－　⑤離子半徑：F^－＞O^2－＞Na^＋

A．①②③　　　　B．③④⑤　　　　C．①③⑤　　　　D．②③④

在一定條件下RO₃^－與R^－發(fā)生反應(yīng)：RO₃^－＋5 R^－＋6H^＋＝3R₂＋3H₂O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是

A．R位于元素周期表的VA族              B．R的氫化物的水溶液呈酸性

C．RO₃^－中的R元素只能被還原           D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是

       A．利用電池外殼的金屬材料                  

B．回收其中石墨電極

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

 鐵制自來水管與下列材料做成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是

A．鐵水龍頭                              B．銅水龍頭    

有人認(rèn)為人體實際上是架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”，按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

A．淀粉類物質(zhì)　　　B．水　　　　　C．脂肪類物質(zhì)　　　　D．蛋白質(zhì)

（6分）可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）如果密閉容器中充入一定量的O₂和SO₂，SO₂的起始濃度為2mol?L^－1，2min后，SO₃的濃度為1.8 mol?L^－1，則：

（1）SO₂的化學(xué)反應(yīng)速率為？

（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為？

（8分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

② 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

④ 若整個反應(yīng)用時5分鐘,則用H⁺表示該反應(yīng)的平均速率為多少?

（13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空白：

（1）表中最活潑的金屬元素是_________。（填元素符號）

（2）可用于半導(dǎo)體材料的元素是　    　（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第     周期     族。

（3）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 ，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是                。

（4）在第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是            （填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是             ；具有兩性的是             ，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（5）由氫元素和②、③兩種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成②元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為________________。

（6分）原電池是一種把       轉(zhuǎn)化      的裝置。

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生____         __反應(yīng)（填反應(yīng)類型），是        極，

活潑性較差的金屬（或非金屬）發(fā)生           反應(yīng)（填反應(yīng)類型），是        極。