下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．S  1S²2S²2P⁶3S²3P⁴                   B．F^-  1S²2S²2P⁶

C．K^＋  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶                  D．Al  1S²2S²2P⁶3S²3P³

據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷―239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族                        B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族                       D．第3周期第ⅡA族

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。

已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原

  子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是：

A．C、Al、P           B．N、Si、S        C．O、P、Cl         D．F、S、Ar

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：

  A．離子化合物可能含共價(jià)鍵       B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

  C．離子化合物中只含離子鍵       D．共價(jià)化合物中不含非極性共價(jià)鍵

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：

  A．還原性強(qiáng)弱：F^－>Cl^－>I^－                B．原子半徑大�。篠e>S>O

  C．堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃          D．酸性強(qiáng)弱：HClO₄> H₂SO₄> H₃PO₄

在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響的因素是：

  A．溫度               B．壓強(qiáng)               C．濃度             D．催化劑

反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是：

  A．v(D)=0.4mol/(L?S)                      B．v(B)=0.6mol/(L?S)

  C．v(C)=0.5mol/(L?S)                      D．v(A)=0.5mol/(L?S)

下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是：

A．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

B．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

C．1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

D．1 mol 金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少

如右下圖，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是：

A.鋅片是原電池負(fù)極                B.溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C.H^＋在負(fù)極得到電子被還原         D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡就越多

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：

A．反應(yīng)停止了                            B．正、逆反應(yīng)的速度均為零

C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行              D．正、逆反應(yīng)的速率相等