在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，反應平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時容器內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量應為

A．8mol          B．6mol         C．5mol         D． 4mol

某元素原子構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1。由此推斷以下結(jié)論中不正確的是                                         

A．此元素有兩種同位素

B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

D．此元素單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160

由乙烯（CH₂=CH₂）推測丙烯（CH₂=CH―CH₃）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是

A．能使酸性KMnO₄溶液退色，且丙烯發(fā)生加成反應

B．不能使溴的四氯化碳溶液退色

C．丙烯分子中最多可能有7個原子共面 

D．與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol? L^－1、0.3mol? L^－1、0.08mol? L^－1，則下列判斷不正確的是

A．c₁：c₂的值不能確定                      B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．0.28mol?L^－1<c₁+c₂₊c₃< 0.56mol?L^－1    D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol?L^－1

下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是            

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵

D．由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物

鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是

A．鈹能與冷水反應                B．氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應  

C．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be₂O₃      D．氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是

A．A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

C．A能形成＋5價化合物

D．原子半徑的大小順序是A > B >C

科學家對物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實驗事實。下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實是

①苯分子是高度對稱的平面型分子 ②苯不與溴水反應 ③苯不與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應 ④1mol苯在一定條件下可與3molH₂進行加成反應

A．②③         B．①②③         C．①③④        D．全部

2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是

A．Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　 　B．Ds不是主族元素
C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　 D．Ds為金屬元素

可逆反應2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO

③NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥            B．②③⑤           C．①③④         D．全部