A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．B與E可以形成EB₂型化合物

C．A與E形成的化合物是離子化合物

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是   
  A．c電極上有氣體產生         

　B．d為陽極、c為陰極

　C．電解過程中，d電極質量不變  

　D．電解過程中，氯離子濃度不變

在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A．            B．             C．          D．

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是                     

A．將氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^―   Al(OH)₃↓

B．銅與稀硝酸反應：Cu+4H⁺ +NO₃^―  Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應： Ba²⁺+OH^―+H⁺+SO₄^2―  BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

在5 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液中滴加0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

    A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

    B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

    D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是

①節(jié)省能源　�、诓划a生污染大氣的SO₂　�、厶岣� H₂SO₄的利用率　　④提高了Cu的利用率

A．①②　　　　　B．①②③　　　　　C．②③④　　　　　D．全部

分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是       
    A．2A+B  2C；△H<O

B．2C  2A+B；△H<0

C．2A(g)+B(g)  2C(g)  △H>0

D．2A(g)+B(g)  2C(g)  △H<0

下列有關試劑的保存方法及性質描述錯誤的是     

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中    

B．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C．在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因為鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

下列反應中，能說明硝酸具有強氧化性的是

A．碳與濃硝酸反應                    B．碳酸鈉與稀硝酸反應

C．氧化銅與濃硝酸反應                D．氫氧化鈉與稀硝酸反應

物質發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)�、谠�子總數(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|的種類�、菸镔|的總質量　⑥物質的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是

A．①②⑤　　　　B．①②③⑤　　　　C．②⑤⑥　　　　D．①④⑤⑥