(9分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有5mol/L的鹽酸，但是急需配制250mL1mol/L的鹽酸。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，需要量取          mL5mol/L的鹽酸。

（2）取100 mL1mol/L的鹽酸，加入足量的鋅粒。當(dāng)鋅粒全部溶解時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量為                 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為              L。

（8分）A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

（1）各元素的符號(hào)：

A              B              C             D             

（2）按酸性由強(qiáng)到弱的順序，寫出C、A、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：                               

（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序            。

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．工業(yè)上可利用海水制取鎂  

B．實(shí)驗(yàn)室可以海帶為原料獲得碘

C．工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）獲得鐵

D．從海水中提取溴元素（以Br^-形式存在），可以考慮向其中通入F₂

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是：

A.CO過量                B.CO與鐵礦石接觸不充分

C.煉鐵高爐的高度不夠    D.CO與Fe₂O₃的反應(yīng)有一定限度

一定質(zhì)量的鋁與足量硫酸反應(yīng)的，下列說法正確的是       

A．鋁塊表面積的大小與反應(yīng)速率無關(guān)

B．若鋁的質(zhì)量減少2.7g，則H⁺在反應(yīng)中得到0.2mole^- 

C．開始階段，反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快

D．硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不合理的是                            

A．合成氨：N₂+3H₂2NH₃

B．冶煉汞：2HgO2Hg＋O₂↑

C．制漂粉精：2Ca(OH)₂＋2Cl₂→Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

D．制單質(zhì)鎂：2Na＋MgCl₂→2NaCl+Mg

下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì) 、結(jié)構(gòu)等描述不正確的是                    

A．乙烯用途之一：可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑   B．乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇

C．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化     D．乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面

X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．X原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．Y元素的非金屬性最強(qiáng)

C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族

D．Z 原子半徑小于Y

人造光鹵石(KCl?MgCl₂?6H₂O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

 ①過濾 ②溶解  ③加入適量Ca(OH)₂ ④蒸發(fā) ⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂

 ⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl₂?6H₂O晶體,正確的順序是  

A．⑤③①②④⑥⑦              　　　  B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥                　　　D．⑤③①④②⑦⑥

下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是

A．含磷洗衣粉       B．酒精       C．氟利昂       D．含汞電池