在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A．O₂          B．Cl₂        C．N₂       D．CO₂

下列各組離子，可以大量共存的是 

 A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-                                B．OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

 C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                              D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^-

通常情況下，氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

 A．N₂是非極性分子                        B．N₂的相對分子質(zhì)量較小

 C．N₂分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大        D．氮的非金屬性比氧弱

下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

A．常溫下都可與木炭快速反應(yīng)　　   B．常溫下都能與銅較快反

C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕　 D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①過氧化鈉   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A．①②⑤      B．①③⑤      C．②③④       D．①②③

下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是

A．2NO+O₂=2NO₂                 B．N₂+O₂=2NO

C．N₂+3H₂=2NH₃                 D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

(8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO₂和NO，測得反應(yīng)后溶液中H^＋濃度為0.1 mol?L^-1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

計算：

（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。（保留兩位小數(shù)）

（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計算過程）

（3）若生成NO₂和NO混合氣體共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 ①a的取值范圍為               。

 ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

(6分)某溫度下，將1molN₂和 3molH₂混合在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，測得混合氣體的密度是相同條件下H₂的5倍，試計算：

（1）N₂的轉(zhuǎn)化率

（2）NH₃在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

（3）平衡前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比。

（7分）（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸熱）

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母序號）

a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng):

 ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空)

①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L