(6分)(1)用化學(xué)方程式表示變色眼鏡在光照時(shí)變黑的原因__________________________；

  (2)碘中混有泥沙最佳的除雜方法是_____________________；

  (3)NaHCO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃時(shí)最佳的除雜方法是____________________。

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-若向100 mL FeBr₂溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有l(wèi)／5的Br^-被氧化成Br₂,則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1．4 mol／L                          B．2.5 mol／L

C．5．0 mol／L                          D．無法計(jì)算

用密度為1.18g／cm³的H₂SO₄ 溶液，逐滴滴入BaCl₂溶液中，直到沉淀完全為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．10.4 mol／L                          B．7.65 mol／L

    C．5.06 mol／L                          D．5.67 mol／L

將等質(zhì)量的鈉、鉀、鋅分別投入等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H₂ 的物質(zhì)的量的多少不會(huì)出現(xiàn)下列情況中的

A．Zn>Na>K         B．Na>K> Zn

C．Na> Zn >K       D．Na>K=Zn

已知有下列反應(yīng)(均未配平)：  

①Fe+A→FeA；  ②Fe+D₂→FeD₂；  ③Fe+B₂→FeB₃；  ④C₂+B^-→B₂+C^-；

⑤Na₂A與NaD的混合溶液中通人C₂氣體，發(fā)生的反應(yīng)為C₂+A^2-→A↓+C^- (先發(fā)生)、C₂+D^- →D₂+C^-(后發(fā)生)，則下列關(guān)于氧化性的判斷正確的是  

    A．C₂> B₂> D₂>A                       B．A> D₂> B₂> C₂  

    C．D₂> C₂> B₂>A                       D．B₂>A> C₂> D₂    

有10.2g鎂和鋁的混朔粉末溶予4mol／L的鹽酸500mL中。若加入2mol／L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

    A．100mL                              B．500ml

    C．1000mL                             D．1500mL 

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12L(標(biāo)況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

    A．9.6g                               B．6.4g

    C．3.2g                               D．1.6g

某Na₂SO₃ 樣品已部分被氧化為Na₂SO₄ ，經(jīng)測(cè)定該混和物中含硫25％，則混和物中Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

 A．7：6                                B．6：7

 C．1：7                                D．7：1

已知HCl難溶予CCl₄，如圖所示，下列裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是