（11分） 向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液后生成了MCO₃沉淀。過(guò)濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氣體；將濾液加水稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的氣體。請(qǐng)回答：

(1)M（OH）₂與過(guò)量NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù) (選填字母序號(hào))．

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol/L)

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol/L)

D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)。

根據(jù)你的選擇，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為。

(3)求與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（10分）有X、Y、Z 三種元素，X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，該氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X所形成的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成化合物的化學(xué)式為Y₂X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z與X原子電子層數(shù)相同，其單質(zhì)常溫為氣態(tài)，是雙原子的分子。

(1) 畫(huà)出X²的結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

(3)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為： 。

（13分）課本實(shí)驗(yàn)常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。下圖甲是高一課本60頁(yè)“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實(shí)驗(yàn)，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是  。

有人對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出了如下改進(jìn)方案：

①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl₂；

③點(diǎn)燃酒精燈加熱1~2min后，再移開(kāi)酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl₂緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤校?/p>

④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。

 請(qǐng)回答：

（1）步驟③完成后，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)具支試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時(shí)緩緩拉動(dòng)針?biāo)�，使少量NaOH溶液吸入具支試管中，看到有色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，其優(yōu)點(diǎn)為  。

（4）步驟④完成后，具支試管中的蒸餾水之所以呈藍(lán)綠色是因?yàn)镃uCl₂的濃度過(guò)大造成的�，F(xiàn)有此具支試管中的10mL的5mol/L的濃CuCl₂溶液來(lái)配制實(shí)驗(yàn)室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl₂溶液，配制操作步驟為：①計(jì)算  ②  ③稀釋  ④  ⑤  ⑥定容 ⑦搖勻。所需儀器有 、燒杯、玻璃棒、、  。

（10分）（1）在一定條件下,RO₃^n-與I^-在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應(yīng),離子方程式為: RO₃^n-+6H^＋+6I^-＝R^-+3I₂+3H₂O,已知R^-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

①RO₃ ^n-中R元素的化合價(jià)是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；

②R元素的原子最外層有_________個(gè)電子。

（2）在3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂的反應(yīng)中（F在化合物中顯-1價(jià)），每3 mol的BrF₃中被還原的BrF₃的物質(zhì)的量是  ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  。

（6分）某無(wú)色溶液中含有下列離子中的某幾種：Na⁺ 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、I^－、MnO₄^-。

為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

②滴加少量氯水，再加CCl₄，振蕩后，CCl₄層變?yōu)樽霞t色。

③加入足量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。繼續(xù)濾出沉淀，再在濾液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是___________________，一定不存在的離子是___________________，不能確定是否存在的離子是___________________。

某溶液可能含有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃和BaCl₂中的一種或幾種，若向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；若加稀H₂SO₄也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。下列判斷不正確的是

  A.肯定含BaCl₂                  B.肯定含有MgCl₂

C.肯定沒(méi)有Na₂CO₃                  D.肯定有NaHCO₃

下列關(guān)于堿金屬和鹵素的各組性質(zhì)的比較中，正確的是

A.還原性：Li>Na>K>Rb； 氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

B.沸點(diǎn)：Li>Na>K>Rb；沸點(diǎn)：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

D.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物；鹵素單質(zhì)都極易和氫氣化合生成鹵化氫

 以下各結(jié)論中正確的是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

B.濃度為10 mol?L^－1的硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度小于5 mol?L^－1

C.濃度為10 mol?L^－1的硫酸加入等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度等于5 mol?L^－1

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃氨水用等體積的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

a g MnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生b mol氣體，被氧化的HCl應(yīng)為

下列物質(zhì)在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變質(zhì)過(guò)程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是

A.氫氧化鈉　        B.過(guò)氧化氫              C.漂白粉   　　  　D.鈉