物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂.、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:1:1         B．1:2:3         C．3:2:1         D．3:4:3

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．氫氯酸      B．碘酒      C．液氯       D．漂粉精

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A. 足量Na₂O₂和11.2LCO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

B .Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，當(dāng)有1 mol Na₂O₂作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C.1 mol CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D.1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸餾水中，加入密度為1.19g/mL 3.75%的AgNO₃溶液800mL，充分反應(yīng)后濾去沉淀，在濾液中加入質(zhì)量為50g的銅片充分反應(yīng)后，銅片質(zhì)量為50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

    (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        

    (2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為        mol

    (3)所用的氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝              。

實(shí)驗(yàn)室中用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

    氣體發(fā)生裝置→洗氣裝置→洗氣裝置→Cl₂與Cu反應(yīng)裝置→尾氣吸收裝置

         A            B        C              D              E

    上圖中”→”表示氣體流向，請(qǐng)完成下列填空

    (1)寫出A中的化學(xué)方程式                                 

    (2)B與C所需用的儀器是             ，B中應(yīng)選用的試劑是              ，

    其作用是                ；C中選用的試劑是          ，其作用是         

    (3)D中反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                              ，

    其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   

    (4)E裝置中的試劑是        ，有關(guān)化學(xué)方程式是_______________________。

某溶液中含有Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-。已知該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度分別為：

    [Na⁺]=a mol/L，[SO₄^2-]=b mol/L，則[Mg²⁺]=            mol/L

重水的組成為D₂O，則

    ⑴ 0.2mol重水中含中子                 個(gè)。

    ⑵ 50g重水中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為            摩。

    ⑶ 100個(gè)重水分子和100個(gè)普通水分子的質(zhì)量之比為          ，電子數(shù)之比為          。

兩種金屬混合物共重40.0g，在足量氯氣中充分反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為111.0g。則混合物的組成不可能為

    A．Zn、Fe    B．Mg、Fe    C．Zn、Mg    D．Al、Cu