對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液中硝酸電離出的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比值為10^―12。

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

D．該溶液中水電離出的c(H^＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A．                       B． n=m+17Vc

C．                     D．＜p＜

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

B．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^―=BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃：

AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)， O₂（g）消耗的平均速率為

在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖 所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

    A．+1          

B．+2                 

C．+3                                   

D．+4

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選
用的固體碎塊是www.ks5u.com

A．硝酸銨                           B．生石灰

C．氯化鎂                           D．食鹽

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，Cl₂可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚和碳酸鈉，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH₂O

D．光照下2，2―二甲基丙烷與Br₂反應(yīng)其一溴取代物只有一種

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)                B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高            D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe^2-+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^―

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－