將16mL NO和NH₃的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，已知反應(yīng)達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?7mL。則在原混合氣體中，NO和NH₃的物質(zhì)的量之比可能是：

    A、3∶5       B、2∶5      C、2∶1       D、3∶1

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：    

    A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

    B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

    C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

    D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于：

A．5%            B．17%            C．25%            D．33%

在濃度為c mol?L^－1的AgNO₃溶液aｍL中加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Ag^＋完全沉淀，此時得到pH=2的溶液（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），則c的值是:

A.0.0020                B.0.011           C.0.11             D.0.22

市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列說法不正確的是：

A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e^－==Li^＋

B．充電時，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li^＋向負極移動

堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是：

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．正極反應(yīng)為：2 MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－ 

C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小

D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e­^－時，負極質(zhì)量減輕6.5 g

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L^－1的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是：

A.c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（Ｘ^－）＋c（OH^－）

B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ^－）＞c（Na^＋）＞c（HＸ）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ^－）＝2c（Na^＋）

D.若混合液呈堿性，則c（Na^＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是：                  

    A．x是正極，y是負極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．x是負極，y是正極，CuSO₄溶液的pH 逐漸減小

D．x是負極，y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl₃和1. 0 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是：

A．大于0.40 mol，小于0.80 mol                    B．0.40 mol

C．小于0.40 mol                                  D．0.80 mol 

有如下的可逆反應(yīng)：X_（g）＋2Y_（g）2Z_（g） 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×10⁷帕，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標上的溫度是：
                           

A．100℃        B．200℃         C．300℃        D．不能確定