（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：

①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應(yīng)類型屬于             （填基本反應(yīng)類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。

③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                                                              。

（2）在10.0℃和2×10⁵Pa的條件下，aA_（g）dD_（g）＋eE_（g） 建立平衡后，再增加體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變），下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增至5×10⁵ Pa，平衡向           方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：                                                                           

                                                                                          。

（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定，測得如下數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：

①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是         g，此密閉容器反應(yīng)類型屬于             （填基本反應(yīng)類型）。

②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。

③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是         。

（8分）下圖各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液是常用于檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑之一，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固體。

請回答：

（1）寫出化學(xué)式：A：                 ；E：                   ；

（2）寫出電子式：B：                 ；E：                   ；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：       

①C→E：                                                             ；

②E+F+H₂O→G：                                                       。

（10分）為測定某種胃藥中CaCO₃含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：

（1）方案一：用右側(cè)裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積計(jì)算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是                。

 (2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

     A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

     B．取一粒藥片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸餾水

C．以酚酞為指示劑，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)

D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)

①滴定過程的正確操作順序?yàn)?U>                 (填字母)。

滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                               。

②若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的          (填字母)。

③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ，

④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有             。

已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO₄^2-濃度為6mol／L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．11．2 g    B．16．8 g    C．33．6g    D．5．6 g

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫―氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已合成的一種硫―氮化合物的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為SN           

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵          

C．該物質(zhì)具有較低的熔、沸點(diǎn)

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

A．a(chǎn)：K⁺； b：HCO₃^―；  c：CO₃^2―；  d：Cl^―

B．a(chǎn)：K⁺； b：CO₃^2―；  c：HCO₃^―； d：Cl^―

C．a(chǎn)：K⁺； b：CO₃^2―；  c：Cl^―；   d：HCO₃^―

D．a(chǎn)：K⁺； b：HCO₃^―；  c：Cl^―；   d： CO₃^2―

下列反應(yīng)的離子的方程式正確的是

A．FeCl₃溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液中：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．將SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=2HClO＋CaSO₃↓

D．向Ba(OH)₂溶液中加入過量的NaHSO₄溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O