(本題計(jì)8分)黃鐵礦的主要成分是FeS₂，某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。 (1)樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_____________________。

(2)若燃燒6 g 純凈的FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ的熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成硫酸時(shí)放出13.03 kJ的熱量。寫(xiě)出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上可制得98%濃硫酸____________________t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為硫酸時(shí)放出的熱量是____________________kJ。

(本題計(jì)6分)通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)

SiC_________Si；SiCl_{4_____________________}SiO₂。

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，

請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝___________________kJ?mol^―1。

(本題計(jì)7分)已知A－F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費(fèi)量常作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，實(shí)驗(yàn)室由B制E、由F的濃溶液加熱制C時(shí)都用到黑色粉末X，B分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________。

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式：②_____________________________________________；⑤____________________________________________________

(3)寫(xiě)出離子方程式：①_______________________________________。

(本題計(jì)8分)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

(1)電源A極的名稱(chēng)是____________。

(2)裝置甲中C電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

(3)裝置乙中電解反應(yīng)的總方程式是___________________________________________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______________(填“銅”或“銀”)電極，電鍍液的主要成分是__________________(填化學(xué)式)。若外電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，H電極的質(zhì)量改變是____________________g。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明___________________________________。

(本題計(jì)9分)四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃，它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl₄＋H₂O＝TiOCl₂＋2HCl↑)。TiCl₄可由TiO₂與Cl₂反應(yīng)制得(TiO₂不與HCl反應(yīng))。此反應(yīng)在1000℃高溫下進(jìn)行的很慢，但如果有炭粉存在時(shí)650℃～850℃反應(yīng)便可順利進(jìn)行。右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的裝置。請(qǐng)回答：

 (1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

(2)B裝置中的試劑為_(kāi)_______________，作用是______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中炭粉的作用為_(kāi)______________________。

(4)D裝置中冷凝水的水流方向?yàn)開(kāi)___________進(jìn)____________出，該裝置的作用是_________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)該設(shè)計(jì)方案中除分液漏斗中的濃鹽酸不能順利滴下、E不能封口和可能倒吸外，還有一處明顯的不足是_______________________________________________________。

(本題計(jì)6分)老師在足量的稀FeBr₂溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，他認(rèn)為使溶液變黃的物質(zhì)是(填寫(xiě)相關(guān)微粒的化學(xué)式)______________；乙同學(xué)認(rèn)為這是化學(xué)反應(yīng)所致，他認(rèn)為使溶液變黃的是(填寫(xiě)相關(guān)微粒的化學(xué)式)__________________。

(2)老師提供以下試劑：A―酸性KMnO₄溶液、B―CCl₄、C―KI溶液、D―KSCN溶液。請(qǐng)你驗(yàn)證乙同學(xué)的推斷是正確的，你選擇的試劑是(填編號(hào))___________，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：______________________________________。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的事實(shí)推測(cè)，若在FeBr₂溶液中通入Cl₂，先后發(fā)生的反應(yīng)分別是(用離子方程式表示)：______________________________、___________________________。

(Ⅰ)“化學(xué)――人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”。日常生活、社會(huì)生產(chǎn)中的許多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(填序號(hào)，多選倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液態(tài)水，氨易液化，均與氫鍵有關(guān)

B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識(shí)有關(guān)

C、從經(jīng)濟(jì)效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO₂，且應(yīng)在距離原料產(chǎn)地近的地方建廠

D、我國(guó)生產(chǎn)硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣

E、生產(chǎn)水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的廢鐵屑與過(guò)量的稀硫酸制備綠礬(FeSO₄?7H₂O)

G、晶體硅常用作光導(dǎo)纖維材料

H、氯堿工業(yè)中用陽(yáng)離子交換膜將電解槽分為陽(yáng)極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室

I、干冰、溴化銀常用于人工降雨

J、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中至少加熱2次，稱(chēng)量4次

(Ⅱ)、某無(wú)色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O(氣)、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)。(1)通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變��；(2)通過(guò)赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3)通過(guò)白色CuSO₄粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4)通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體的成分可能是(已給出一種可能，還有幾種可能就填幾種，可不填滿)。CO、H₂、CO_2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B、實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋

C、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D、硫酸廠用稍過(guò)量的氨水吸收SO₂：NH₃?H₂O＋SO₂＝NH₄^＋＋HSO₃^－

鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時(shí)的電極反應(yīng)是： Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂，2NiO(OH)＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－，下列說(shuō)法不正確的是

A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大

B、電池的總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O＝Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

C、電池充電時(shí)，鎘(Cd)元素被還原

D、電池充電時(shí)，電池的正極和充電電源的正極連接

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密閉容器中充入2 mol N₂、6 mol H₂一定條件下充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)放出的熱量的說(shuō)法一定正確的是

  A、184.8 kJ         B、92.4 kJ         C、＜184.8 kJ         D、＜92.4 kJ