（4分）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO₂ →(步驟Ⅰ)TiCl₄  (步驟Ⅱ)Ti

（1）寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學反應(yīng)方程式                                                 。

（2）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ?mol^－1   

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ?mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    △H=+141kJ?mol^－1

則反應(yīng)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                     kJ?mol^－1。

（2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ_２Ｏ_２），當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

                                  ________________________________________。

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是                     

A.10 mL 0.10 mol?L^-1氨水與10 mL 0.10 mol?L^-1鹽酸混合

c（Cl^-）> c（NH₄⁺）> c（OH^{­ -}） > c（H⁺）

B.10 mL 0.10 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與5 mL 0.20 mol?L^-1 NaOH溶液混合

c（Na⁺） = c（Cl^­-]）> c（OH^{­ -}）> c（H⁺）

C.10 mL 0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與5 mL 0.20 mol?L^-1 NaOH溶液混合

c（Na⁺）= c（CH₃COO^-） > c（OH^{­ -}） > c（H⁺）

D.10 mL 0.50 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與6 mL 1.0 mol?L^-1鹽酸混合

c（Cl^-） > c（Na⁺）> c（OH^{­ -}） > c（H⁺）

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              

A．等于a%        B．大于a%           C．小于a%          D．無法判斷

下列離子方程式的書寫中，正確的是                

A  過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：  Ba^2＋＋ OH^－＋ H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋ H₂O

B  NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO₃^- ＋H⁺ = CO₂↑+H₂O

D  FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：   2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

如右圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的 是   

在1L 0.3 mol?L^-1的NaOH溶液中通入標準狀況下CO₂ 4.48L，恰好完全反應(yīng)，則下列關(guān)系式中，正確的是

A．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

B．c(Na⁺)> c(HCO₃^-) >c(CO₃^2-) >c(OH^-)

C．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

D．c(Na⁺ )+c(H⁺)=c(OH^-) + c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺

B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺

D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

室溫下,將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強堿與強酸溶液的體積比是

可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是     

�、� B和C可能都是固體                   ②B和C一定都是氣體

  ③ 若C為固體，則B一定是氣體          ④ B和C可能都是氣體

A．①②           B. ②③         C.①④          D.③④