在地殼中含量最多的金屬元素為

A 、鈉         B、鎂          C、鋁         D、鐵

（8分）將13.5g由鎂粉、鋁粉組成的混合粉末置于500 mL 3mol•L^－1的硫酸中，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤�部溶解，再加�?00 mL 8mol•L^－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，結(jié)果只得到一種白色沉淀，試分析確定上述金屬粉末中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍。

（5分）將某種赤鐵礦樣品3.4g與足量的焦碳粉混合隔絕空氣加熱，待反應(yīng)完成后，共收集到氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將此氣體進(jìn)行定量分析內(nèi)含CO：80%，CO₂：20%（均按體積計(jì)），加熱后赤鐵礦中Fe₂O₃全部被焦碳還原成金屬鐵，求此赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（6分）已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問(wèn)題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，溶液中c(H^＋)         c(OH^－)（填“＞”，“＝”或“＜”）

（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為         ，

若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為            。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)       c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－)        c(H^＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）

（10分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問(wèn)題：

（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（2）裝置B的作用是         ，裝置C中裝的液體試劑是                。

（3）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為             g。

（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是         ，若無(wú)干燥管F，則測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將          （填：“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）。

（5）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將         

（6分）利用下列實(shí)驗(yàn)用品：

①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗

Na₂CO₃固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸； NaCO₃溶液。

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：                                       

（2）配制250mL 0.1mol•L^－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：                             

（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的                          （填編號(hào)）

將某弱酸HA a mol與其鹽NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c(H^＋)＋c(HA)=c(Na^＋)＋c(OH^－)，則對(duì)該溶液的分析錯(cuò)誤的是

A．若c(H^＋)＞c(OH^－)，則c(A^－)＞c(HA)     B．若c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(HA)＞c(A^－)

C．a(chǎn)=b                                   D．a(chǎn)＞b

現(xiàn)有①0.1mol•L^－1醋酸溶液、②0.1mol•L^－1鹽酸、③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③           

B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③

C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②     

D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

已知H₂A為二元酸，其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．H₂A為二元弱酸

B．NaHA水溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性：Na₂A＞NaHA

D．H₂A在水溶液中電離方程式為：H₂A=2H^＋＋A^2－