下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是                         

A．HF             B．CO₂                      C．CH₄                      D．Cl₂

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是   

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的陰極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是             

A．幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小的微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固與固體

（8分）某含F(xiàn)eS₂的硫鐵礦樣品10 g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8 g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中有2%的硫損失，欲制得490 t 98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？

（12分）（1）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量，若實(shí)驗(yàn)測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有                （填序號）

①加熱前所用的坩堝未完全干燥 ②加熱時(shí)有少量的固體濺出 ③被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) ④在空氣中冷卻后稱量 ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時(shí)就稱量

（2）已知H₂、C₂H₄、C₂H₆各1mol分別充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。試寫出C₂H₄與H₂生成C₂H₆的熱化學(xué)方程式_______________      。

（3）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：（填電解質(zhì)的化學(xué)式）

①若兩極分別放出H₂和O₂，電解質(zhì)可能為______________________________。

②若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)可能為__________________________。

③若兩極均放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質(zhì)可能為______________________。

④若既無O₂也無H₂放出，則電解質(zhì)可能為_________________。

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：

①甲比乙容易與H₂化合；

②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

③甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。

能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A、①④             B、③⑤             C、①②③          D、①②③④⑤

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：

A、m-13=n           B、n+5=m            C、m+n=8            D.n-11=m

已知NCl₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl₃+ 3H₂O = NH₃ +3HClO下列說法正確的是

A、NCl₃是非極性分子                

B、Cl的化合價(jià)為－1價(jià)

C、非金屬性：N ＞ Cl       

D、NCl₃與水反應(yīng)時(shí)，NCl₃既是氧化劑又是還原劑

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第Ⅰ列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是

A、第9列中沒有非金屬元素

B、只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

C、第18列元素的單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高。

D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多

在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是

A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易于SO₂反應(yīng)

C、SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高