能源危機(jī)已成為影響人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的最大問(wèn)題，化學(xué)家及化學(xué)工程師在此領(lǐng)域正面臨五大挑戰(zhàn)：高效利用太陽(yáng)能，高效貯存電力，開發(fā)先進(jìn)核能系統(tǒng)，掌握氫能的制備及貯存方法，開發(fā)能源 應(yīng)用方面的催化劑。氫氣是一種清潔能源，但它的制取、存儲(chǔ)和運(yùn)輸者很困難。美國(guó)科學(xué)家研究出一種用多糖制取氫的新技術(shù)，有望一舉解決這幾大問(wèn)題�？茖W(xué)家利用合成生物學(xué)的方法，使用由13種酶組成的混合物，將碳水化合物和水轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氧氣。下列說(shuō)法不準(zhǔn)確的是

A.利用這項(xiàng)新技術(shù)，汽車元須攜帶氫氣罐，而只需攜帶淀粉等碳水化合物和水，在運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)現(xiàn)場(chǎng)制取氫氣

B.目前氣態(tài)的氫不易運(yùn)輸和儲(chǔ)存，這就阻礙了氫作為新能源的推廣使用

C.使用該技術(shù)不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何不利的影響

D.現(xiàn)有氫氣制備技術(shù)的能耗高是制約氫能源發(fā)展的一個(gè)瓶頸

(10分)某鋁合金中含銅、鋅、鋁和硅�，F(xiàn)取1.000g鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)，生成843mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，未溶物為0.170g。再稱取0.500g鋁合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成517mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，仍有部分固體未溶。計(jì)算此合金中各組分的百分含量。(需寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，有效數(shù)字有一個(gè)錯(cuò)，扣掉有效數(shù)字分2分)。

 (12分)將甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加熱反應(yīng)，反應(yīng)后加入足量的鹽酸，析晶、過(guò)濾、洗滌，再提純后，得到純的A晶體。

稱取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1 HCl溶液，恰好為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，加水稀釋到150.0 mL，稱此液為x液。

另稱取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，攪勻后，測(cè)得此溶液的pH值為4.19。

(1)計(jì)算A的摩爾質(zhì)量

(2)計(jì)算x溶液的pH值(活度系數(shù)為1)

(3)在制備A時(shí)，加入鹽酸有什么作用？

 (15分)堿金屬元素中，只有金屬鋰與氮?dú)庵苯踊�合，生成氮化鋰晶體。在該晶體中，存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層。其排布方式為鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，氮原子在鋰原子構(gòu)成的六邊形的中心。

(1)試畫出鋰、氮層的平面晶體結(jié)構(gòu)，從中取出兩種不同類型的晶胞；

(2)你認(rèn)為在鋰、氮層之間還應(yīng)存在什么層？說(shuō)明理由；

(3)試畫出氮化鋰晶體的晶胞(分別以氮、鋰原子為頂點(diǎn))；

(4)寫出(3)晶胞中各原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；

(5)已知氮化鋰晶胞中的d_Li－N為213pm，層間距為194pm，計(jì)算氮化鋰晶體密度；

(6)在氮化鋰晶體中，存在何種作用力？

(8分)A和B兩種化合物分子式均為C₆H₁₂，A與KMnO₄/H₂O和Br₂/CCl₄溶液均不發(fā)生反應(yīng)。B經(jīng)O₃和Zn/H₂O反應(yīng)后只生成一種化合物C(C₃H₆O)，B與Br₂/CCl₄反應(yīng)只生成一種化合物D(C₆H₁₂Br₂)。A、B、C、D均是對(duì)稱的分子，請(qǐng)寫出A、B、C、D可能的結(jié)構(gòu)式(不考慮構(gòu)型)。

(9分)以甲苯為原料，合成 ，并寫出各步反應(yīng)的反應(yīng)類型。

 (10分)請(qǐng)將反應(yīng)中間產(chǎn)物填入框內(nèi)，并將各產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名

(6分)請(qǐng)將反應(yīng)中間產(chǎn)物填入框內(nèi)

(3分)寫出下列非水溶劑體系中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

(1)在SO₂(l)中亞硫酸銫與氯化亞硫酰反應(yīng)

                                                       ；

(2)在BrF₃(l)中BrSbF₈與BrAgF₄反應(yīng)

                                                      ；

(3) 在NH₃(l)中Zn與氨基鉀、液氨反應(yīng)

                                                         。

(3分)基態(tài)原子的核外電子排布可以用“原子實(shí)＋價(jià)電子”的形式表示。例如，₈₀Hg的核外電子排布可表示為：[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²，請(qǐng)排出第164號(hào)元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型   ①   ；它屬于第   ②  周期，第   ③  族。