一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A、CaCl₂    B、(NH₄)₂CO₃    C、NaOH    D、(NH₄)₂SO₄

完全電解19g含有重水（D₂O）的普通水時，共產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法正確的是

A、所得氣體的質(zhì)量為18g

B、該水的物理性質(zhì)和普通水完全相同

C、電解前H₂O和D₂O的物質(zhì)的量之比是11

D、如果得到的氫氣只有H₂和D₂兩種，則它們的質(zhì)量之比是11

F是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見右圖），已知F分子中苯環(huán)與－NH－CO－O－基團在同一平面內(nèi)，關(guān)于F的以下說法正確的是

A、F分子內(nèi)最多可有13個碳原子在同一個平面內(nèi)

B、F分子內(nèi)至少有8個碳原子在同一平面內(nèi)

C、F的水解產(chǎn)物一定都是極性分子

D、1mol F與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H₂的物質(zhì)的量最多是6mol（已知環(huán)丙烷可被氫氣加成）

下列離子方程式書寫正確的是

A、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：

        SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

B、向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH＝7：

        Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

C、向Ca(H₂PO₄)₂溶液中滴入過量的NaOH溶液：

        3Ca^2＋＋6H₂PO₄^－＋12OH^－＝Ca₃(PO₄)₂↓＋4PO₄^3－＋12H₂O

D、112mL（S.T.P）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液：

        Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A、鈹?shù)脑�子半徑小于硼的原子半�?nbsp;  B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱     D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是

A、電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B、電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適

C、電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO₃晶體

亞碳化合物的特征是在l個碳原子上帶有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應(yīng)活性的有機化合物。下列屬于亞碳化合物的是

A、CH₃    B、H₂C₅（線狀）    C、    D、CH₂＝CH₂

把NH₄Cl從幾乎飽和NaHCO₃溶液中分離出來是聯(lián)合制堿法中的關(guān)鍵。為此，應(yīng)向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在時的溶解度曲線如右圖所示，下列操作正確的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂S氣體4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO₄溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH＝7時，滴入的NaOH溶液體積為

A、100mL    B、500mL    C、250mL    D、200mL

某溶液中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是

A、Na^＋、Br^－、CO₃^2－     B、Na^＋、SO₃^2－、I^－

C、Ca^2＋、I^－、SO₃^2－     D、Ca^2＋、CO₃^2－、Br^－