水污染主要來自
①天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸      ②工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的排入
③含磷洗滌劑排入水體                    ④城市生活污水的大量排放
⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用
A.②③         B.①②③④         C.③④            D.②③④

（9分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式                      。

（2）硫酸溶液過稀會導致                                      。

（3）采用水浴加熱的原因是                                       。

（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）                     。

（5）溶液趁熱過濾的原因是                                          。

　　塞緊試管口的目的是                                      

(10分)將2 mol Na₂O₂和Xmol NaHCO₃的固體混合物放在密閉容器中加熱進行充分反應，并保持250^oC。

(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式：                                    、

                                 、                                                                     

(2) 隨X值的變化，殘留固體和氣體的成分也發(fā)生相應的變化：

(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。

（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且B、C、E均為氧化物，則反應①的化學方程式為                ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為               。

(8分)已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）此反應的還原劑是         ，它的氧化產(chǎn)物是          。

（2）請寫出并配平上述反應的化學方程式                              。    

（3）此反應的離子反應方程式可表示為                              

（4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應，得標準況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是 

A  0.10mol    B  0.125mol    C  0.15mol    D  0.20mol

有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6%，則此混合物含氧量是

在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的(Na₂CO₃?10H₂O)的質(zhì)量是   

  A  等于1.06g      B  大于1.06g，小于2.86g 

C  等于2.86g      D  大于2.86g w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

美國“9?11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難――石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌. 已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca₂Mg_XSi_YO₂₂(OH)₂，X、Y的值分別為

A  8，3 w.w.wB  5，8       C  3，8       D  5，5

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

A  ＋4 w.w.wsB  ＋5    C  ＋6    D  ＋7