Ⅱ、（9分）

已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設(shè)計以下裝置（A中盛有飽和NaNO₂與NH₄Cl的混合溶液）來進行有關(guān)實驗。

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性。

②用酒精燈加熱和飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生。

③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。

④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍。

請回答下列問題：

（1）本實驗的主要目的是                                         。

（2）先加熱和飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液的目的是                         ，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是                        。

（3）B中應(yīng)裝          ，其作用是                                   。

（4）C中鐵鈰合金的作用是                ，要先加熱至一定溫度的原因是

                                                   。

（14分）

已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見化合物，B、X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量多16，B的式量比A的式量也多16，在一定條件下，各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出丙物質(zhì)的名稱：　　　　；丙物質(zhì)的一種常見同素異形的名稱叫         。

（2）寫出B的電子式和G的化學(xué)式

B　　　　　　

G　　　　　　

（3）圖中B+H₂O、D+丙的化學(xué)方程式分別是：

B+H₂O　　　　　　　　　　　　。

D+丙　　　　　　　　　　　　　。

（4）B+D+H₂O也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（13分）

（1）       用NH₃做主要原料按下列流程生產(chǎn)化肥NH₄NO₃。其中ａ%、ｂ%、ｃ%分別表示對應(yīng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃原料利用率為100%

若用1ｔNH₃為原料，為了使制得的NH₄NO₃產(chǎn)量最大，則用于制HNO₃的NH₃質(zhì)量為　　　ｔ（用含ａ、ｂ、ｃ的代數(shù)式表示）

（2）       銨態(tài)氮肥在堿性條件下使用會導(dǎo)致肥效損失，NH₄H₂PO₄溶液與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為                              。

（3）       一種復(fù)合肥料含有NH₄NO₃ 、NH₄H₂PO₄、KCl，取其一定量溶于水形成溶液，測得其中部分離子濃度為：ｃ(NH₄⁺)=3mol•l^-1，ｃ(H₂PO₄^-)=2mol•l^-1，ｃ(K⁺)=2mol•l^-1，則配制該復(fù)合肥料所取的NH₄NO₃ 、NH₄H₂PO₄、KCl的物質(zhì)的量之比為        。

（4）       人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥�？茖W(xué)家先后提出并合成固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo、Fe、S原子的“類立方體”結(jié)構(gòu)，如圖所示：

圖中左、右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)。每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學(xué)鍵。

①請在圖中左邊立方體的○中填寫出其余3個Fe原子。

②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為        　　  。

（8分）

(1)在災(zāi)害事故中骨折時有發(fā)生，醫(yī)生通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO₄•2H₂O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO₄•H₂O，一種堅硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是　　　　　（填分子式或名稱）。石膏定型時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

(2)新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個反應(yīng)是（寫一個化學(xué)方程式）                  。

（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：

①托盤天平　　　　　　　　　。

②酸式滴定管　　　　　　　　。

③紅色石蕊試紙　　　　　　　　　　　　　　。

將等物質(zhì)的量濃度CuSO₄的和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液PH隨時間t變化的曲線是（不考慮Cl₂與H₂O的反應(yīng)）

溫度、催化劑不變，向某一固定容積的密閉容器內(nèi)按下表各組物質(zhì)的量加入H₂ 、N₂ 、NH₃，反應(yīng)達到平衡時氨氣濃度最大的一組是

把一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL PH=1的鹽酸中，2min后溶液的PH=2（設(shè)溶液的體積不變），則產(chǎn)生Zn²⁺的速率可表示為

A.0.0225mol•L^-1•min^-1        B. 0.05mol•L^-1•min^-1

C. 0.045mol•L^-1•min^-1        D. 0.01mol•L^-1•min^-1