（12分）氮、磷、鉍都是VA族元素，它們都可以形成氯化物，例如：NCl₃、PCl₃、PCl₅和BiCl₃。試問：

     (1) 為什么不存在NCl₅及BiCl₅而有PCl₅？

 (2) 請寫出NCl₃、PCl₃、BiCl₃水解反應反應方程式。

（3）熱電材料Bi₂Te_(3-x) 的性質(zhì)在x由正值變負值時會發(fā)生急劇的變化，欲使x由 +0.01變到 -0.01，應在5.000 g Bi₂Te_(3-x) 中加碲多少克？

(相對原子質(zhì)量： Bi  209，  Te  127.6)

（8分）設計以銀幣（約含50％Cu）為原料制備硝酸銀和膽礬的簡單步驟并寫出有關的化學反應方程式 。

10 分 (1)于酸性溶液中混合等物質(zhì)的量的KBrO₃和KI，生成哪些氧化還原產(chǎn)物，它們的物質(zhì)量的比是多少？

(2)用漂白粉漂白物料時，常采用以下步驟： 將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；將物料浸在稀鹽酸中；將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中干燥；試說明每一步處理的作用，并寫出有關的反應方程式。

某一反應體系有反應物和生成物X、Y、Z共三種物質(zhì)，  

各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖，下列說法正確的是  

    A．X、Y是反應物，Z是產(chǎn)物   

    B．Y、Z是反應物，X是產(chǎn)物，    

    C．0~3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應速率 Vz<V_Y<V_X

    D．O~3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應速率  Vz=V_Y =V_X

下列離子方程式，正確的是

    A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe²⁺ + Cl₂==Fe³⁺ + 2Cl^-

    B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺ + 4NH₃?H₂O ==AlO₂^- 4NH₄⁺ + 2H₂O

    C. 過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO₂ + OH^- ==CO₃^2- + H₂O

    D. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 3H₂O

對其酸性溶液 (可能含有Br^-，SO₄^2-，H₂SO₃，NH₄⁺。)分別進行如下實驗;

   ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

   ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以便潤濕的紅色石蕊試紙變藍;

 ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

    對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是

    A. Br^-     B. SO₄^2-        C. H₂SO₃        D. NH₄⁺

實驗室制氮氣，可用NaNO₂晶體與NH₄Cl飽和溶液在加熱的條件下發(fā)生如下反應:

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + 2H₂O + N₂↑，下列關于該反應的說法正確的是

A. NaNO₂是還原劑       

B. NH₄Cl是氧化劑

    C. 反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成

    D. 每生成lmolN₂，NaNO₂，得到3mol電子

為了收集Na與水反應產(chǎn)生的氣體，某同學用扎有小孔的鋁箔包裹金屬鈉，放入水中，收集完氣體后，取出鋁箔，水溶液中含有的溶質(zhì)可能有

    A. NaOH      B. Na₂O           C. NaAlO₂           D. Al(OH)₃

下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是

    A. 用加熱的方法除去碳酸鈉中含有的少量碳酸氫鈉

    B. 用過濾的方法提純含有少量氯化鐵的氫氧化鐵膠體

    C. 用溶解、過濾的方法除去碳酸鋇中含有的少量硫酸鋇

    D. 用奉取的方法提取氯化鈉溶液中的漠

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子凈水劑，它的溶液中SO₄^2-與Fe³⁺。物質(zhì)的量之比不是3:2。為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺。物質(zhì)的量之比需選用的試劑是

    A. NaOH        B. FeSO₄         C. BaCl₂        D. NaClO₃