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(7分)下面是有關(guān)氫硫酸存放的諸多實(shí)驗(yàn)事實(shí):
① 在蒸餾水中充H2S制成的氫硫酸飽和溶液,敞口放置一兩天,明顯失效,但沒有明顯變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生;如果密閉存放,即使是十天半月,溶液既不渾濁,也不失效。
② 在酒精中充H2S至飽和制成氫硫酸的酒精溶液,敞口在空氣中置放十天半月,不會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生;且這種溶液可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
③ 如果在普通自來水中通入H2S在充制的過程中都會(huì)有渾濁現(xiàn)象發(fā)生,待充制完畢已變成白色濁液,不能作為氫硫酸試劑使用了。
對以上事實(shí)和現(xiàn)象,回答下列問題:
(1).制氫硫酸的重要方法是 ;
貯存氫硫酸時(shí)需注意的事項(xiàng)是 。
(2).氫硫酸失效的主要因素是 。
(3).為什么用自來水配制氫硫酸溶液有渾濁? 。
(4).寫出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3+反應(yīng)的方程式。
、 、
。
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2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍?切哈諾沃、阿夫拉姆?赫什科和美國科學(xué)家歐文?羅斯,以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解。蛋白質(zhì)水解可得到多肽,多肽進(jìn)一步水解,最終產(chǎn)物為氨基酸。今有一個(gè)多肽分子,其化學(xué)式為C55H70O19N10,將其完全水解后得到下列四種氨基酸:甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)。則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為
A 1個(gè) B 2個(gè) C 3個(gè) D 4個(gè)
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銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反府中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN204氣體(氣體均為標(biāo)況),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為
A 7.04g B 8.26g C 8.51g D 9.02g
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有一定質(zhì)量的KNO3樣品,在10 ℃下加蒸餾水使之充分溶解,殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40 ℃下進(jìn)行時(shí),殘留固體質(zhì)量為120 g,70 ℃時(shí)為20 g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度:下列對該樣品的推斷正確的是:
溫度 | 10 ℃ | 40 ℃ | 55 ℃ | 70 ℃ |
溶解度 | 20 g | 65 g | 100 g | 140 g |
A.樣品為純凈物 B.樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)
C.樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì) D.當(dāng)溫度在55℃ 左右時(shí)KNO3完全溶解
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將KCl和CrCl3兩種固體混合,共熔化合,制得化合物X,X是由K、Cr、Cl三種元素組成,將1.892g X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-,這些Cr2O72可以從過量的KI溶液中氧化生成2.667g碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892g X的溶液,加入過量的AgNO3溶液,可以得到AgCl沉淀4.52g,則X的化學(xué)式為
A.K3Cr2Cl9 B.K3Cr2Cl7 C.K3Cr2Cl5 D.K2CrCl4
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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A、1∶5 B、1∶7 C、 1∶9 D、2∶9
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含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水物7.9g,則該無水物可能的組成是
A、只有Na2S B、只有NaHS C、Na2S和NaHS D、Na2S和NaOH
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某鐵的“氧化物”用1.4mol/L鹽酸50mL恰好溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL的Cl2,則該“氧化物”的化學(xué)式為
A Fe2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe3O4
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將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物,例如:
2CH3COOK+2H2OCH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
現(xiàn)充分電解水溶液,并加熱電解后的水溶液,則下列說法中合理的是
A.CO2氣體在陰極放出 B.加熱后有不溶于水的油狀物生成
C.混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH D.混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl
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某二元弱酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級和二級電離:H2AH++HA-;HA-H++A2-,己知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)>a(HA-),則[H2A]濃度最大的是
A.0.01mol/L的H2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
D.0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
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