市場上銷售的“84”消毒液的包裝上注明：①本品為無色液體呈堿性，②使用時應加水稀釋，③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是       

    A．Cl₂            B．H₂SO₄           C．NaClO          D．KMnO₄

首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是                                           

    A．漢弗萊?戴維      B．侯德榜      C．阿伏加德羅    D．舍勒

近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，飛機航班停飛，霧屬于下利分散系中的                      

    A．溶液           B．懸濁液         C．乳濁液         D．膠體

在容量瓶上無需有的標記是                                               

    A．刻度線         B．溫度           C．濃度           D．容量（規(guī)格）

某市環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于                                                   

    A．無機物         B．有機物         C．鹽類           D．非金屬單質(zhì)

某些地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗其中Cl^-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的

    A．石蕊試液       B．四氯化碳       C．氫氧化鈉溶液   D．硝酸銀溶液

我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3 000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制                         

A．白色污染       B．溫室效應       C．水土流失       D．農(nóng)藥、化肥污染

（10分）研究離子晶體，�？疾煲砸粋�離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為d，以鈉離子為中心，則：

11－1 第二層離子有      個，離中心離子的距離為      d，它們是      離子。

11－2 已知在晶體中Na^＋離子的半徑為116pm，Cl^－離子的半徑為167pm，它們在晶體中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個晶體空間的百分數(shù)。

11－3 納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，求這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比。

11－4 假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍，試估算表面原子占總原子數(shù)的百分比。

（14分）有許多現(xiàn)象，你去留心觀察，分析思考，會發(fā)現(xiàn)一些有趣問題，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律。如下系列芳香族有機物，各項排列構成一個等差數(shù)列。請回答有關問題：

A₁     A₂        A₃            A₄              A₅

（1）寫出上面等差數(shù)列的第n項芳烴分子式。

（2）某課外興趣小組，做了系列實驗。他們將該數(shù)列的前五項芳烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結果發(fā)現(xiàn)，只有A₁無明顯變化，其余四種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。經(jīng)分析知，后四種的氧化產(chǎn)物是、或者兩者都有。由此你能得出什么結論？

（3）甲、乙、丙三同學同做酸性高錳酸鉀溶液氧化A₅的實驗。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X，稱取0.254g X，用熱水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL時達到終點；丙用酸性高錳酸鉀溶液氧化A₅，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體Y，中和測定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高錳酸鉀溶液氧化A₅，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙獲得的兩種成份。通過計算確定X的結構簡式。

（4）仔細分析該系列芳烴的二氯取代物異構體的數(shù)目，很有規(guī)律性。請你分析推出A_n的二氧取代物種數(shù)的代數(shù)表達式。

（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O

②�、僦兴�得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br₂。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H^＋＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。離子方程式為：I₂＋25₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

回答下列問題：

（1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13％ I₂的氯訪溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。