在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，在一定條件下達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比是：

A、等于2.05/3         B、小于2.05/3         C、大于2.05/3          D、等于2/3

某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：

A、1：1               B、4：1              C、1：4                D、任意比

對下列四種情況：①崇明島的形成；②用黃豆制豆腐；③向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見現(xiàn)象；④鋼筆灌用不同牌號藍(lán)墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識解釋的是：

A、②                 B、①②              C、②③④              D、①②③④

一定溫度時有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶質(zhì)R的溶液，當(dāng)加入Ag不含結(jié)晶水的R或蒸發(fā)掉Bg水，恢復(fù)到原溫度時溶液均達(dá)飽和，下列說法不正確的是：

A．  該溫度下R的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100A/(A+B)%

B、該溫度下若R的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000B g/mL；C、R在該溫度下的溶解度為100A/Bg

D、若原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50A/(A+B)%，則原溶液質(zhì)量為2Bg

有下列五個化學(xué)方程式：①C₂H₂+H₂=C₂H₄，②CH₄=H₂+1/2C₂H₄，③C+2H₂=CH₄+xkJ，④C+1/2H₂=1/2C₂H₂+ykJ，⑤C+H₂=1/2C₂H₄+zkJ當(dāng)溫度下降時，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。根據(jù)上述事實，試確定③-⑤中x、y、z大小順序正確的是：

A、x>y>z           B、x>z>y          C、y>x>z             D、z>x>y

金屬鈉能在液氨中溶解為藍(lán)色的液氨溶液，藍(lán)色據(jù)認(rèn)為是生成了電子的氨化物，即e(NH₃)n^-的緣故，有反應(yīng)Na+nNH₃＝Na⁺+e(NH₃)n^-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH₂，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂，下列說法不正確的是：

A．  液氨不能發(fā)生電離                  B、液氨能電離出NH₄⁺和NH₂^-離子

C、鈉的液氨溶液是強(qiáng)還原劑             D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍(lán)色會逐漸褪去

近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：

A、  這張周期表中在1-18號元素間應(yīng)存在36個空格   B、原子序數(shù)≤56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列

B、  第十三列中包含5種元素                       D、黑色金屬位于第9-10列中

由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質(zhì)量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：

A、  a的分子量比b大14             B、該酯中一定不存在雙鍵

C、b的分子量比a大14              D、酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大于45的原子團(tuán)

CO₂和NO組成的混和氣體VL，通過足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積不可能是(L)：

A、V/2             B、V/3              C、5V/6              D、V

下列關(guān)于晶體的敘述中不正確的是：

A、  金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中構(gòu)價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子

B、  氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^-或Na⁺

C、在CsCl晶體每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cs⁺等距離緊鄰的也有8個Cs⁺

D、在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的也有8個CO₂分子