下列離子方程式正確的是

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B.     三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C.     碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D.     氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl₂+2OH^-=3Cl^-=ClO₃^-+H₂O

在水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 

 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-               

 C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-            D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列說(shuō)法中正確的是

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象。

B.     制備Fe(OH)₃膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸

C.     NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體

D.     滲析是鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)便的方法

實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是解題指導(dǎo)
A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水   

B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水  

D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH₃ 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為

A. mol.l^-1          B. mol.l^-1

C. mol.l^-1           D. mol.l^-1

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH₄與CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為N_A

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A 個(gè)H₂O 分子所占體積為22.4L

C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為10 N_A

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸點(diǎn)，②純水在25℃和80℃時(shí)的pH，③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO₅和CuSO₅?5H₂O的質(zhì)量，④25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數(shù)，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)，⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn)，⑦H^－和H⁺離子半徑，⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)

A、①②⑥     B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦         D、①②⑥⑦

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO₂和CO混合氣體（密度為10/7g/L）充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容積為22.4L，固體體積忽略不計(jì)），用間斷的點(diǎn)火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)完全后容器里殘留物的敘述正確的是

A. 有0.125molO₂                 B. 有1molNa₂CO₃

C. 有0. 5moCO                   D. 有0.25molNa₂CO₃

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

  下列計(jì)算結(jié)果正確的是

    A． ①中溶解了5.6gFe      B．硝酸的濃度為4mol/L

    C． ②中溶解了9.6gCu      D．④中V=8960

將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL(標(biāo)況)，得到不溶固體1.28g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向?yàn)V液滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為：

A．2mol?L^-1　   B. 1.8mol?L^-1       C. 1.9mol?L^-1　     D. 無(wú)法計(jì)算