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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a
C. 離子半徑:C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C
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原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,若最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱為,則下列判斷正確的是( )
A. 非金屬性強(qiáng)弱為 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為:
C. 原子半徑為X<Y<Z D. 陰離子的還原性為
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X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是( )
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
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下列敘述正確的是 ( )
A.同周期元素中,VII A族元素的原子半徑最大
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子,它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小
C.VI A族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D.所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等
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下列各組性質(zhì)比較中,正確的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>Si>O ④還原性:HCl<H2S<SiH4
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④
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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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今有A、B、C、D、E、F六種元素,其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí),往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深,若進(jìn)一步提取,可得一種紅棕色液體,有刺鼻的氣味。B、C、D、E、F為短周期元素。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍。E+和F2+都比A離子少26個(gè)電子。根據(jù)你的推斷回答下列問題:
(1)六種元素分別為:A______;B______;C______;D______;E______;F______。(填元素符號(hào))
(2)由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì),請(qǐng)寫出其中漂白原理與另三種不同的物質(zhì)的化學(xué)式:____________________。
(3)寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式: ;
(4)E+和F2+都有得電子的趨勢(shì),從離子結(jié)構(gòu)示意圖分析,哪個(gè)更容易得電子?
。
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