已知短周期元素的離子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（   ）

    A．原子半徑：A>B>D>C                 B. 原子序數(shù)：d>c>b>a 

C. 離子半徑：C^3->D^->B⁺>A²⁺              D. 原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物水化物酸性強弱為，則下列判斷正確的是（    ）

A. 非金屬性強弱為       B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：

C. 原子半徑為X<Y<Z                D. 陰離子的還原性為

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（    ）

A．SiCl4           B．H2O          C．BF3            D．SO2

X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是（  ）

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定  

D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

下列敘述正確的是 (  　)

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大

B．電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

下列各組性質比較中，正確的是（   ）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄                ②堿性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>Si>O                   ④還原性：HCl<H₂S<SiH₄

A、①②③    B、②③④    C、①②④     D、①③④

元素性質呈周期性變化的決定因素是  （   ）                                 

A．元素原子半徑大小呈周期性變化              B．元素的相對原子質量依次遞增

  C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（   ）

A．鋅粒與稀硫酸的反應                 B．灼熱的木炭與CO₂反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應             D．Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

下列各組中屬于同位素關系的是（    ）

A．與     B．T₂O與H₂O        C．與       D．金剛石與石墨

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味。B、C、D、E、F為短周期元素。D原子核內的質子數(shù)正好等于C原子核內質子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍。E⁺和F²⁺都比A離子少26個電子。根據(jù)你的推斷回答下列問題：

（1）六種元素分別為：A______；B______；C______；D______；E______；F______。（填元素符號）

（2）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質的化學式：____________________。

（3）寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式：                                          ；

（4）E⁺和F²⁺都有得電子的趨勢，從離子結構示意圖分析，哪個更容易得電子？

                                                       。