工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；△H = －1025 kJ?mol^―1   

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①起始時(shí)物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O₂的平均反應(yīng)速率為______________ mol/L?min；

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填序號(hào)）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是___________________________________。

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為

650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B極為_________極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

（2）電池總反應(yīng)為___________________________________________。

（3）以此電源電解足量的CuSO₄溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.56 L（已換算為標(biāo)況），則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為        g。電解后溶液體積為1 L，溶液的PH約為        。

（4）電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是

                                         （用化學(xué)方程式表示）

在一定體積pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液體積之和，則Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比是

A．1:9          B．1:1           C．1:2            D．1:4

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+C(H⁺)

溫度相同、濃度均為0.2 mol的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤C₆H₅ONa⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A．①③⑥④②⑤            B．③①④②⑥⑤

C．③②①⑥④⑤            D．⑤⑥②④①③

以下說(shuō)法正確的是

A．同體積同濃度的鹽酸和醋酸和足量鋅反應(yīng)，開始時(shí)，醋酸反應(yīng)速率快

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出H₂多

C．同體積濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的熱量多

D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的離子方程式均為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A_(g)+B_(g) 2C_(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL 、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半      B．均加倍    C．均增加1moL    D．均減少1moL

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤    D．①②③④⑤⑥

將0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 

A．4.48L      B．5.6L       C．6.72L      D．7.84L

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) ；△H₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) ；△H₂

③Sn(s、灰)                Sn(s、白) ； △H₃＝＋2.1kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．△H₁＞△H₂                              

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞