下列電子式書寫錯誤的是

A．  O  C  O                                                   B．Ca [  Cl  ]₂

C．[  O  H ]^-                                               D．Na⁺ [  O  O  ]^2- Na⁺

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是

A．a(chǎn) > b > c     B． a > c > b      C．a(chǎn) = b + m + n      D．a(chǎn) = c n - m

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A．R一定是共價化合物

B．R一定是離子化合物

C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A．酸性  HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄                   B．堿性  Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．穩(wěn)定性  HCl＞PH₃＞H₂S                          D．還原性  Cl^-＞Br^-＞I^-

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB₂型離子化合物的是

A．6和8                    B．19和16                 C．12和17                D．10和8

在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥的元素                                           B．制催化劑的元素

C．做半導(dǎo)體的元素                                       D．制耐高溫合金材料的元素

下列說法正確的是

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．化學(xué)鍵存在于分子之間

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

下列遞變情況中，正確的是

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．Si、P、S元素的最高正價依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化