下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是（    ）                                 

A.KOH            B.NaOH            C.LiOH            D.CsOH

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（    ）

A.¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)          B.¹⁶O與¹⁷O具有相同的電子數(shù)

C. ^12C與¹³C具有相同的質(zhì)量數(shù)          D. ¹⁴N與¹⁵N具有相同的質(zhì)子數(shù) 

有機(jī)物A是有機(jī)合成的中間體，分子中含2個(gè)氧原子，其燃燒產(chǎn)物n(CO₂):n(H₂O)=2:1；質(zhì)譜圖表明A的相對(duì)分子質(zhì)量為188；在一定條件下A可以轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C（分子式：C₄H₆O），相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

已知：①R—CH=CH—OH會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為R—CH₂—CHO；

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；

③B苯環(huán)上的一氯取代物有兩種同分異構(gòu)體；C分子中無(wú)支鏈。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）A的分子式是                ，B中含氧官能團(tuán)的名稱是              ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                       。

   （2）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式：                                    ；

   （3）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含C）共有    種。

   （4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有        （填序號(hào)）。

        ①取代反應(yīng)    ②聚合反應(yīng)    ③消去反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)    ⑤還原反應(yīng)

⑥水解反應(yīng)

新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+

　　　 則在25℃，101kPa時(shí)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO₂（g）△H>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

　　　①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

　　　　CO₂（g）+3H₂（g） 　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=—49.0kJ·mol^-1�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

　　　 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號(hào)）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H₂

C．再充入CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H₂O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

某化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。在裝置工作過(guò)程中，甲池的總反應(yīng)式為：

   （1）甲池溶液中的Na⁺移向         （填“a”或“b”）電極，乙池溶液中的Na⁺移向

                （填“A”或“B”）電極；

   （2）電極A的名稱：                 ；

   （3）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   ；

   （4）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 ；

   （5）當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗O₂        mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的某種原子沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。 試回答下列問(wèn)題：

　 （1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫(xiě)出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成其中兩種分子的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由W、X、Y、Z四種元素的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　　 ①寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②向50mL 4mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12L氣體B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃。該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必須的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。試回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：

　 （1）某同學(xué)認(rèn)為MnO₂與濃HCl反應(yīng)制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證。最終該同學(xué)判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無(wú)變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀（部分夾持裝置和加熱裝置省略）

　　　 ①裝置B中的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）某課外研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分為Ag/α—Al₂O₃）來(lái)回收金屬銀和α—Al₂O₃，部分操作過(guò)程省略。α—Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸。

　　　 ①Ag/α—Al₂O₃加HNO溶解可選用右圖

所示裝置中的　　　 （選填a、b、c）；

　　　 ②實(shí)驗(yàn)操作II中，所需的主要玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；

　　　 ③實(shí)驗(yàn)操作II中能否用自來(lái)水代替蒸餾水？　　　　 （填“能”或“否”）；原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 （結(jié)合關(guān)離子方程式回答）。

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為四步：

       ①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；

       ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；

       ③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

       ④電解精煉

    下列說(shuō)法不正確的是                                                                                        （    ）

       A．上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

       B．每生產(chǎn)6molCu，理論上需消耗11 mol O₂

       C．反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的還原劑是Cu₂S

       D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是　　　 （　 ）

　　　 A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO)　　　　　　　　　 B．原溶液中

　　　 C．沉淀的物質(zhì)的量=　　　　　　　　　 D．>沉淀的物質(zhì)的量>0

下列是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是                                              （    ）

       A．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

       B．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

       C．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

       D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)