下列敘述正確的是（    ）

A.有些復分解反應可能是氧化還原反應

B.生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應

C.陽離子被還原一定得到金屬單質

D.有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示

“納米材料”（1 nm=10^-9 m）是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中�！凹{米材料”是指研究開發(fā)的直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的敘述正確的是（    ）

①所得物質一定是溶液  ②能全部透過半透膜  ③有丁達爾效應  ④所得液體可以全部透過濾紙

A.①②            B.②③               C.①④              D.③④

2008年夏季奧運會將在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念。綠色奧運是指（    ）

A.講求各國運動員的營養(yǎng)搭配，使他們全身心投入比賽

B.嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭

C.把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件

D.奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是__________________；堿石灰的作用是________________________________________________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是____________________________________；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是______________________________________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中生成了一種二倍于NO₂相對分子質量的化合物，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因__________

_____________________________________________________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，在b管上端點燃氨氣未見紅棕色氣體：

①兩氣體通入的先后順序是_______________，其理由是__________________________。

②氨氣燃燒的化學方程式是________________________________________________。

電子工業(yè)使用的印刷線路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護所需的線路，然后用FeCl₃的溶液與未受保護的銅膜反應以去掉銅，腐蝕后的廢液中含有大量的Cu²⁺。為了回收這一部分Cu²⁺并制成硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O），常用如下步驟：

①向廢液中加過量的鐵屑，攪拌，靜置；②濾出固體物質；③將濾出的固體物質加熱煅燒；④把煅燒后的物質放在硫酸中溶解；⑤調節(jié)溶液的pH在3.4—4之間，使Fe（OH）₃沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結晶。

（1）上述③步操作所得煅燒產(chǎn)物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，調節(jié)溶液的pH宜加入的物質是_______________。

A.氧化銅粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用濃縮濾液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物質可能含有無水硫酸銅

B.溫度升高CuSO₄溶解度增大

C.溫度升高Cu²⁺被還原為Cu

D.溫度升高CuSO₄分解

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為（填寫化學式）。

A.___________________，D.___________________。

寫出A→B轉化的化學方程式：______________________________________________。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為_______________。寫出A→B轉化的化學方程式：_______________________。

（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A是_______________，B是_______________，C是_______________。C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________________________________。A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________________。

（4）若A為常見的非金屬單質，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤�，并完成相應的化學反應方程式。（可以不填滿，也可以補充）

編號	A	B→C化學方程式
①
②
③

2005年3月29日晚7時許，在京滬高速公路淮安段發(fā)生一起交通事故：一輛載有30噸液氯的大型槽罐車與一輛貨車相撞，導致槽罐車液氯大面積泄漏。由于貨車司機當場死亡，肇事的槽罐車駕駛員逃逸，延誤了最佳救援時機，造成公路旁三個鄉(xiāng)鎮(zhèn)村民的重大傷亡。接到報告后，當?shù)卣�府部門緊急出動，組織施救，消防官兵迅速趕往現(xiàn)場。

（1）如果你當時在現(xiàn)場，你應該往哪里撤離？_______________（山坡上/低洼處）。

（2）如果你是當?shù)鼐用�，撤離時你將制備什么樣的簡易“防毒面具”？________________。

（3）消防官兵趕到現(xiàn)場后迅速將液氯罐吊入一水塘中，然后用大量堿處理�，F(xiàn)有NaOH和Na₂CO₃兩種物質，假如由你來選擇，你選用______________________________來吸收Cl₂。選擇的理由是__________________________________________________________________。吸收1噸Cl₂，理論要用你所選擇的堿_______________噸。

（4）由于大量的氯氣彌漫在空氣中，消防官兵向空氣中噴灑了一種揮發(fā)性的化學物質水溶液，該化學物質是__________________________________________________________________。

（5）你對這次事故的看法以及對消防官兵處理方法的評價是__________________________。

汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣已經(jīng)成為城市空氣污染的主要來源，它能造成酸雨、溫室效應、光化學煙霧等多種污染事故。汽車尾氣是光化學煙霧的罪魁禍首，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是______________________________。

A.汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B.是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產(chǎn)物

C.是空氣中的N₂與O₂在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物

D.是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：__________________________________________。

（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是____________________________________________________________________。

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有_______________。（多選）

A.開發(fā)氫能源          B.使用電動車        C.限制車輛行駛       D.使用乙醇汽油

利用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：

（1）計算機芯片的主要成分是_______________。

（2）光導纖維的主要成分是_______________。

（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是_______________。

（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為__________的化合物。

38.4 mg銅與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（    ）

A.1×10^-3 mol           B.1.6×10^-3 mol          C.2.2×10^-3 mol          D.2.4×10^-3 mol