(2)AlCl₃與NaOH溶液反應，當Al³⁺與OH^-的物質(zhì)的量之比為______________時沉淀最多，?______________時沉淀全部溶解，______________時沉淀為最多時的一半。

(3)現(xiàn)代科學實驗證明，溶液中不存在,應為［］,是沿用舊的書寫習慣。請寫出Al₂(SO₄)₃溶液與過量NaOH溶液反應的化學方程式(不許用偏鋁酸鹽表示)：______________。

A.鹽酸              B.NaOH溶液             C.氨水              D.AgNO₃溶液

A.FeO                 B.Fe₂O₃                  C.CuO                 D.Cu₂O

A.鐵、鋁氧化物均只有一種                       B.鐵、鋁氧化物均可與鹽酸反應

C.鐵、鋁氧化物均不能與堿反應                 D.鐵、鋁氧化物均可以被還原

A.1 000 mL              B.500 mL              C.100 mL               D.1 500 mL

A.Na⁺                        B.Mg²⁺                             C.S^2-                        D.

A.150 mL                 B.200 mL                  C.300 mL                D.350 mL

A.酸性氧化物都可以與強堿溶液反應

B.與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物

D.不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

有某鎂鋁合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液體積與生成沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示，則該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________________。

方法二：在如上圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是______________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是____________________________________________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________________________。