有兩個(gè)學(xué)生在條件完全相同的情況下測(cè)定可逆反應(yīng)A₂+3B₂C₂的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測(cè)得v(A₂)=0.5 mol·L^-1·min^-1，乙測(cè)得v(B₂)=1.5 mol·L^-1·min^-1。則這兩個(gè)學(xué)生的測(cè)定結(jié)果(    )

A.都正確               B.都錯(cuò)誤              C.甲對(duì)乙錯(cuò)            D.都對(duì)或都錯(cuò)

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是 (    )

組號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

下列判斷正確的是(    )

A.0.1 mol·L^-1的鹽酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分別與2 mol·L^-1的NaOH反應(yīng)的速率相同

B.0.1 mol·L^-1的鹽酸和0.1 mol·L^-1的HNO₃分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C.Mg和Fe與0.1 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)速率相同

D.大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

有效碰撞是指(    )

A.反應(yīng)物分子間的碰撞                        B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞

C.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞                     D.反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞

在3 L密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X+Y2Z，下圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

                             

(1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？

在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的反應(yīng)體系中，反應(yīng)前氫氣的濃度是3 mol·L^-1，氮?dú)獾臐舛仁? mol·L^-1，2 s后測(cè)得氨氣的濃度為0.2 mol·L^-1。試分別用氮?dú)�、氫氣、氨氣表示�? s內(nèi)的反應(yīng)速率是：v(N₂)=________mol·L^-1·s^-1，v(H₂)=________mol·L^-1·s^-1，v(NH₃)=________mol·L^-1·s^-1。

下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO層厚y′/nm	b	2b	3b	4b	5b

（1）金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是__________。

（2）金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬_________型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于__________型（填“直線”或“拋物線”或“雙曲線”或“對(duì)數(shù)”等類(lèi)型）。

（3）Mg與Ni相比較，金屬_________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是_______________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)用品___________________：

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)__________________

(2)____________________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

加入試劑	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________

注意事項(xiàng)：_________________________

問(wèn)題思考：還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。求：

(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。

(2)B的平均反應(yīng)速率。

(3)x值是多少？

在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^-1。在此段時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·(L·s)^-1，則此段時(shí)間是(    )

A.1 s                    B.2 s                C.44 s             D.1.33 s