A.水由高處向低處流                              B.天然氣的燃燒

C.鐵在潮濕空氣中生銹                           D.室溫下水結(jié)成冰

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是___________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=________。

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(2)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)(k為常數(shù))

通過上表所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為___________(選填A(yù)、B、C或D)。

A.m=1,n=1          B.m=1,n=2               C.m=2,n=1              D.m=2,n=2

I^-濃度對反應(yīng)速率的影響________(填“大于”“小于”或“等于”)Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響。

(1)若保持壓強、溫度不變，向該容器里再通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，則平衡時SO₃的含量______A%(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(2)若保持壓強、溫度不變，向該容器里通入1 mol N₂，則平衡時SO₃的含量__________A%。

(3)若保持體積、溫度不變，向該容器中通入1 mol N₂，則平衡時SO₃的含量__________A%。

(4)若保持體積不變，溫度升高100 ℃，此溫度下容器內(nèi)的壓強________p，平衡向_________方向移動。

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________；

(2)a的取值范圍是____________。

A.平衡混合氣體中R的體積分?jǐn)?shù)                     B.平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)

C.G的轉(zhuǎn)化率                                             D.L的轉(zhuǎn)化率

A.平衡不移動

B.再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C.再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

2

A.放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，達(dá)到平衡時SO₃必小于a mol

B.放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，達(dá)到平衡時SO₃必大于a mol

C.放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，達(dá)到平衡時SO₃必等于0.4 mol

D.放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，達(dá)到平衡時SO₃必小于a mol

A.B和C可能都是固體                             B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體                 D.B和C可能都是氣體

A.對盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱，氨水中濃度減小

B.對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)₂固體的含量增加

C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)