Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^-

加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是…（    ）

A.Na₂S溶液               B.AlCl₃溶液              C.NaOH溶液           D.CaCl₂溶液

A.在液氨中加入NaNH₂可使液氨的離子積增大

B.在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的離子積減小

C.此溫度下液氨的離子積為1×10^-30

D.液氨中加金屬鈉，有NaNH₂生成

A.n(Ca²⁺)增大           B.c(Ca²⁺)不變           C.n(OH^-)增大        D.c(OH^-)不變

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

向該飽和溶液中分別加入固體NH₄Cl時，固體Mg(OH)₂的質量有什么變化？_____________________________________________________________________

（1）溶度積、溶度積常數(shù)

①對于溶解平衡：

M_mA_n(s) mMⁿ⁺(aq)+nA^m-(aq)

K_sp=___________________。

②與其他平衡常數(shù)一樣，K_sp的大小只受_________的影響。

（2）利用溶度積（K_sp）判斷難溶電解質在給定條件下的沉淀能否生成或溶解：利用溶度積（K_sp）與離子濃度冪的乘積（Q_c）（簡稱離子積）的相對大小可以判斷難溶電解質在給定條件下的沉淀能否生成或溶解：

Q_c＞K_sp,溶液________，________沉淀析出，直至溶液________，達到新的平衡；

Q_c=K_sp，溶液________，____________；

Q_c＜K_sp，溶液________，________沉淀析出，若加入_____________溶解直至溶液_______。

    難溶電解質的溶解平衡也是________，化學平衡中的平衡移動規(guī)律同樣適用于難溶電解質的溶解平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動——溶液中的___________或___________。

（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生產、科研、________等領域中，常利用生成沉淀來達到________或________的目的。

（2）沉淀的溶解：對于在水中難溶的電解質，如果設法不斷地____________，使平衡向________移動，就可以使沉淀溶解。

能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：________、________等。

（3）沉淀的轉化：沉淀轉化的實質是________。一般說來，溶解度小的沉淀更容易轉化成__________的沉淀________。

生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10^-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對________ ，生成的沉淀物會有________。因此生成沉淀后的溶液中有關反應的粒子在反應體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關反應的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當________和________的速率相等時，即達到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_____________。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag⁺和Cl^-的反應________進行到底。

（2）不同電解質在水中的溶解度差別________，但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格界限，習慣上將溶解度小于________g的電解質稱為難溶電解質。

    對于常量的化學反應來說，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全了。

    化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于________時，沉淀就達完全。

（1）盛純堿溶液的試劑瓶用玻璃塞，時間長了不易打開___________________________。

（2）盛NH₄F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶___________________________。

（3）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用___________________________。

（4）實驗室配制的CuSO₄溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是___________________________（寫離子方程式），可采取在配制時加入少量_________防止渾濁。

（5）某同學想把AlCl₃(aq)和Na₂S(aq)混合制取Al₂S₃，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結果的原因，寫出反應的離子方程式__________________。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用水解方程式或離子方程式表示：

①______________________;

②______________________;

③______________________。

（2）溶液中共有_________種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L^-1的是_______，濃度為0.002 mol·L^-1的是_________。

（4）_________和_________兩種粒子物質的量之和等于0.1 mol。