下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(    )

A.硅酸鈉溶液                B.氫氟酸               C.氫氧化鈉溶液                  D.氯化鈉溶液

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是：_______________________________________。

改正的措施是：_________________________________________________________。

（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（Na₂CO₃·10H₂O），你認(rèn)為是否可行？____________________，理由是__________________________________________。

（已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強(qiáng)堿性溶液中形成酸根陰離子。實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，至不再放出氣體。接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20 g紅色粉末。

（1）白鐵鍍鋅的作用是______________；蓋玻璃片的作用是____________。

（2）放出氣體速率由快變慢的原因是_______________________________________。

（3）為什么要加入過量NaOH溶液__________________________________________。

（4）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（    ）

A.1∶1               B.2∶1                 C.1∶2                   D.1∶3

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（    ）

A.Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺

B.H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C.H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D.只有Mg²⁺、Al³⁺

兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（    ）

A.鎂和鐵               B.鎂和鋁               C.鐵和鋅              D.鈉和鎂

將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（    ）

A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（    ）

A.鹽酸                  B.氨水                   C.燒堿溶液                  D.純堿溶液

都能與鹽酸反應(yīng)的金屬組是（    ）

A.鋅、鐵、銅                 B.鋁、鎂、鉑                   C.鈉、鋅、鋁                D.鋅、鐵、汞